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1.2《研究物质的实验方法》教学案+课件+测试（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：262.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：75
- 更新时间：2011-09-05 15:37:56
- 上传时间：2011-09-05 15:38:45
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※资料简介※
溶液的配制及分析
学习目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能．
复习回顾：什么叫溶液质量分数？怎样配制一定量溶液质量分数的溶解？
一．溶液的组成定量表示方法
1．用质量分数来表示。（属于质量浓度）
（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量
（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
（３）单位：
２．物质的量浓度
（１）定义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）公式：　　　　　　　　　　　　　　
注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）
二．关于物质的量溶液的配制　例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ
１．所需仪器　　天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:

注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞
      ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)
      ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配
      ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤
（１）计算：
（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
　（3）溶解或稀释
　（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
　（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
　（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴      蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
　（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
    3．重点注意事项：
   （1）容量瓶使用之前一定要检查　　　　　　　　　；
　（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积　　　　；
　（3）　　　　把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）
　（4）溶解时放热的必须　　　　　　后才能移液；
　（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时　　　（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
　（6）如果加水定容时超过了刻度线，　　　（填能或不能）将超出部分再吸走，必须
　　　　　　　　　
练习：用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到_
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