当前位置::首页 → 必修1 → 苏教版 → 专题一化学家眼中的物质世界 → 第一单元丰富多彩的化学物质 →

专题1第一单元《丰富多彩的化学物质》教学案（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.32MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2011-09-05 15:47:25
- 上传时间：2011-09-05 15:48:20
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第5课时　习题课

重点知识梳理

①____________；②____________；③__________；④____________；⑤____________；⑥__________；⑦____________；⑧____________；⑨__________；⑩____________；
⑪______________；⑫____________。
答案　①非金属单质　②氧化物、酸、碱、盐　③电解质、非电解质　④溶液　⑤分散质粒子直径大小不同　⑥丁达尔效应　⑦÷22.4 L•mol－1　⑧×22.4 L•mol－1　⑨×6.02×1023
mol－1　⑩÷6.02×1023 mol－1　⑪×M(g•mol－1)　⑫÷M(g•mol－1)

典型例题剖析

一、“物质的量”的“桥梁”作用
物质的量、粒子数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度之间的关系

典例1 下列叙述正确的是(　　)
A．48 g O3气体约含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5 mol•L－1 CuCl2溶液中约含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，3.36 L H2O约含有9.03×1023个H2O分子
答案　A
解析　牢记公式：n＝mM＝NNA＝VgVm＝cV(溶液)是解决本题的关键，尤其注意Vm＝22.4 L•mol－1只适用于标准状况下的气态物质。　　　　　　　　　　　　　　　
【跟踪练习】
1．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A.22.4bcaNA L         B.22.4abcNA L           C.22.4acbNA L         D.22.4bacNA L
答案　A
解析　本题综合考查了以物质的量为中心的物理量间的计算和阿伏加德罗常数的含义，四个选项比较相似，所以错误选项干扰大，不易猜测，解此题可运用物质的量间的相互关系先求出a g气体的物质的量n＝bNA mol，再由a g气体的物质的量求其摩尔质量M＝abNA＝aNAb g•mol－1，根据气体摩尔质量求出c g气体的物质的量：n′＝caNAb＝bcaNA mol，则c g气体在标准状况下的体积：V＝b•c×22.4aNA L＝22.4bcaNA L。故选A。
2．下列叙述中错误的是(　　)
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等物质的量的NO和NO2含分子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
答案　A
解析　摩尔质量的单位是g•mol－1，A不对；物质的量相等，分子数相等，B正确；D中CO、CO2中均含有1个碳原子，D也正确；设质量为m，则n(O2)＝m32 g•mol－1×2＝m16 mol，n(O3)＝m48 g•mol－1×3＝m16 mol，所以C正确。
二、物质的量应用于化学方程式的计算
1．物质的量在化学反应中的应用
在10 mL物质的量浓度为2 mol•L－1的盐酸中加入0.65 g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(STP)。请分析下面表格：
化学反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
质量或气体体积 0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.224 L
物质的量 0.01 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.01 mol
物质的量之比 1∶2∶1∶1
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的化学计量数之比就是它们参与反应的物质的量之比
2.从物质的量的角度认识化学方程式的意义
对于2H2＋O2=====点燃2H2O，可理解为2 mol H2和1_mol O2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol H2O。
3．在根据化学方程式计算时，要注意“上下单位要一致，左右符合关系量”。
例2 　实验室中需要11.2 L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，问：
(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少？
答案　(1)55.6 g　(2)0.5 mol
解析　标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 mol 1 mol 1 mol
0．5 mol 0.5 mol 0.5 mol
需石灰石：0.5 mol×100 g•mol－190.0%＝55.6 g，n(CaCl2)＝0.5 mol。
【跟踪练习】
3．氢气是一种清洁能源，铁屑和稀硫酸反应可生成氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。关于该反应的说法中，错误的是(　　)
A．生成1 mol H2时，消耗1 mol Fe
B．该反应中，氢元素的化合价降低了
C．56 g铁屑和1 mol H2SO4恰好反应
D．1个铁原子可消耗98 g H2SO4
答案　D
解析　根据化学反应方程式表示的意义，1 mol Fe(56 g Fe)恰好消耗1 mol H2SO4 (98 g H2SO4)，生成1 mol H2。氢元素的化合价从＋1价降低为0价。
4．实验中加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，若要收集448 mL(标准状况)O2，发生反应的KClO3的质量是多少？
答案　发生反应的KClO3的质量是1.63 g
解析　在2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑中，反应的m(KClO3)与生成的V(O2)成正比。
解：设发生反应的KClO3的质量为x。
2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑　v(O2)
245 g                    67.2 L
x                       0.448 L
245 gx＝67.2 L0.448 L，x＝1.63 g
即发生反应的KClO3的质量是1.63 g。
三、电解质的电离
1．定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
友情提示　(1)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，而且原子团不能拆开写。如：KClO3===K＋＋ClO－3。
(2)书写NaHSO4的电离方程式时，要注意条件不同，电离方程式也不同。即：
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
上一篇资料:专题1第一单元《化学反应中的热效应》教学案（苏教版化学选修4）
下一篇资料:2011-2012学年高二上化学选修4同步练习（4章18份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...