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人教版化学必修1全套课件和当堂达标训练

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.85MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：72
- 更新时间：2011-09-05 16:56:52
- 上传时间：2011-09-05 17:05:02
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※资料简介※
1．(2010年芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)
A．锌粉　　　　　　　　　　B．铁粉
C．硫酸铁 D．盐酸
解析：选B。实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(SO4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。
2．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③
C．只有①②③ D．全部
解析：选B。本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
3．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为(　　)
A．2∶1 B．3∶2
C．81∶64 D．28∶55
解析：选C。由题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为a g)，则有：
3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4　Δm(固体增量)
3 mol　　　　　　　 64 g
3a64 mol　　　　　　　a g
2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O　Δm(固体减量)
2 mol　　　　　　　　　　　54 g
2a54 mol 　　　　　　　　　　a g
所以n(Fe)∶n[Fe(OH)3]＝3a64∶2a54＝81∶64。
4．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是(　　)
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析：选BC。有关反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而题给n(Fe3＋)∶n(Fe)＝5∶2，这表明Fe3＋过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2＋)＝3×n(Fe)＝0.06 mol，剩余n(Fe3＋)＝0.050 mol－2×n(Fe)＝0.01 mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝6∶1，A错误，C正确；有Fe3＋存在，加入KSCN溶液显红色，B正确；氧化产物Fe2＋和还原产物Fe2＋的比为1∶2，D错误。
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．NH4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
解析：选AC。加入NaOH再微热，会发生反应NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
所以大量减少的是NH4＋、Fe2＋。
6．用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述
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