当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 第一章物质结构元素周期律 → 第一节元素周期表 →

1.1《元素周期表》教学案（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：334.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：229
- 更新时间：2011-09-06 07:37:26
- 上传时间：2011-09-06 07:38:11
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第1课时　元素周期表
　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列各表为周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是(　　)

  2
11
19
　　                              A
2 3 4
11
19
　　                                B
6
11 12 13
24
　                               　C
6 7
14
31 32

　　　　　　　　　　　　　　　     D
答案　D
2．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．x＋2            B．x＋4              C．x＋8           D．x＋18
答案　B
解析　元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差与周期表的结构的关系存在以下几种情况：

左上图：上下差2；右上图：上下差8；左下图：上下差18；右下图：上下差32。因此，同族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32。
3．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数 6 13 34 53 88
周期
族
答案　
原子序数 6 13 34 53 88
周期二三四五七
族 ⅣA ⅢA ⅥA ⅦA ⅡA
解析　6号元素比Ne(10)少4个电子，10－6＝4，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第ⅣA族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第ⅥA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA族。
　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列说法正确的是(　　)
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
答案　A
解析　元素周期表有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(　　)
A．第ⅠA族　第六周期                  B．第Ⅷ族　第六周期
C．第ⅢB族　第六周期                  D．第ⅢA族　第六周期
答案　C
解析　现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期第ⅢB族元素最多。
3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(　　)
析　A项，5号元素位置不相符；B项，5号元素与15号元素相对位置不正确；C项，2号元素位置不正确。
4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是(　　)
A．n＝m＋1         B．n＝m＋11          C．n＝m＋25        D．n＝m＋10
答案　D
解析　本题考查元素周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c>d，则四种元素的原子序数关系是(　　)
A．a>b>c>d          B．b>a>d>c           C．c>b>a>d        D．b>a>c>d
答案　B
解析　由于a、b、c、d对应的阴、阳离子的电子层结构相同，即核外电子总数相等。由于a、b形成阳离子，c、d形成阴离子，则a、b的原子序数大于c、d的原子序数，由于离子所带电荷数：a<b，c>d，则其原子序数的大小顺序为b>a>d>c。
6．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是(　　)
A．CO和N2         B．O3和NO－2          C．CO2和N2O      D．N2H4和C2H4
答案　D
解析　据题给信息，等电子体的特点是原子数相同，各原子最外层电子数之和相同。题给四个选项中原子数均相同，故只需比较其各原子最外层电子数之和是否相等即可。显然，D项中N和C的最外层电子数不等，其分子中的各原子最外层电子数之和必然不等，其他选项中最外层电子数之和均相等。
7．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是(　　)

答案　D
解析　根据元素周期表的结构及每周期所含元素种类可知在上述四个选项中x的数值分别为：
8．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是(　　)
A．A和M的原子序数之差为8
上一篇资料:1.2《有机化合物的结构特点》教学案（人教版化学选修5）
下一篇资料:1.2《元素周期律》教学案（人教版化学必修2）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...