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1.2《元素周期律》教学案（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第2课时　元素周期律

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是(　　)
A．原子半径X最大，Z最小                B．非金属性X最强，Z最弱
C．气态氢化物中HX最不稳定              D．原子序数：Z>Y>X
答案　B
解析　由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。
2．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)
A．原子半径：A>B>D>C                   B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A                   D．单质的还原性：A>B>D>C
答案　C
解析　对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＋＝Mg2＋，bB＋＝Na＋，cC3－＝N3－，dD－＝F－，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，还原性：Na>Mg>N>F。
3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
答案　D
解析　本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。
选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确；在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确；选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼；选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
答案　BD
解析　第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A项不正确；C项中F元素无＋7价，而是－4―→－1价的重复出现，C项不正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案　B
解析　第ⅠA族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子半径，故选B。
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．A、B、C、D、E                    B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E                    D．C、D、A、B、E
答案　C
解析　A、B的最高价氧化物对应水化物碱性B>A，故A、B为金属元素，处于同周期的左侧，且原子序数B<A；C、D有气态氢化物，且稳定性C>D，故C、D为非金属元素，靠近右端，故原子序数D<C；E的原子半径最小，故其原子序数最大，故5种元素原子序数的大小关系有：B<A<D<C<E。
4．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是(　　)
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为RH4
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
答案　C
解析　短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。
5．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　)
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
答案　C
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