课题:课题3离子的形成
课型:新授课 课时:第一课时 (2)氧原子结构图(含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?)。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图,你能说出其中每一部分代表的内容吗?
4、从课本上找出什么是相对稳定结构?仔细观察投影:“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考:不同原子的核外电子排布有无一定规律?
①原子核外第一层最多有几个电子?
②原子核外第二层最多有几个电子?
③原子核外最外层最多有几个电子?
④决定元素化学性质的是什么?
⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?
【思考交流】【你最棒】
1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
2、对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
、对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
2、在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有 (填序号,下同),属于阳离子的有 ,属于阴离子的有¬¬________,属于同种元素的为 。
3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:
(1)第11号元素名称是 ,它属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易 电子,它的离子符号为 。
(2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
(3)研究表明:从第二周期从3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号~17号元素原子半径的变化规律是 。
【拓展提升】
1.钠原子与钠离子在结构上不相同的是( )
A.核电荷数 B.质子数 C.电子层数 D.中子数
2.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子,其质子数为( ) A.20 B.14 C.12 D.10
3.下列叙述中正确的是 ( )
A.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B.质子总数和核外电子总数都相同的微粒,一定是同种微粒。
C.氯原子和氯离子属于同种元素,具有相同的电子层数。
D.镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
4关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( )。
A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
一、学习目标
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程,掌握离子的形成,认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l~20号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、展示预设
1,你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗?
铁、水、食盐。
三、学习内容
【忆一忆】:构成物质的粒子你知道都有哪些?
专题(一)核外电子的排布
【自主学习】
1、 阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》
,巩固原子结构的知识。
2猜想一下原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?
2、[你能行]阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的?利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流:(1)氢原子结构图
想一想:由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化
学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构。那么,得失电子的结果怎样呢?
专题(二)离子的形成
【自主学习】
1、 提供信息:①钠与氯气反应生成氯化钠。
2、 ②钠和氯的原子结构示意图,(书图)
通过观察原子结构示意图,
讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
3、阅读课本79页第二段图文。
①找出离子、阴离子、阳离子的概念,并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
原子与离子的比较
【交流研讨】
试一试,用图表的形式归纳出:元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
对学 群学 本组疑问
四、总结提升。【你的收获】
1谁决定元素化学性质,怎样确定的。
2离子的形成,
五、达标测试
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是 ( )
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)