安徽省蚌埠三中2012届高三第一次质量检测化学试题（无答案）
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蚌埠三中2012届高三第一次质量检测化学试卷
分值：100分 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ni—59 Cu—64 La—139
一、选择题﹝每小题只有一个选项符合题意，3×18＝54分﹞
1. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是﹝ ﹞
A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＞3p
2. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是﹝ ﹞
A．K B．S C．Cl D．P
3. 元素X的原子获得3个电子或 元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物正确的化学式为﹝ ﹞ 网]
A．Y3X2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．Y2X3
4．表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是﹝ ﹞
A．:He B． C．1s2 D．
5．下列原子轨道表示式或电子排布式正确的是﹝ ﹞
A．P
B．Si
C．K 1S22S22P63S23P64S1
D．Fe 1S22S22P63S23P63d8
6．某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是﹝ ﹞
A．该元素基态原子中共有25个电子 B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子
7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是﹝ ﹞
A．3p轨道上有1个未成对电子的原子和4p 轨道上有 1个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原 子和最外层电子排布为2s2的原子
8．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是﹝ ﹞[
A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键
B．炔烃分子中的碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成
C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
D．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里 加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并 振荡，难溶物质溶解得到深蓝色的透明溶液；继续加乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象的说法正确的是﹝ ﹞
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的Cu2+浓度不变
B．难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+
C．加乙醇后析出的深蓝色晶体是Cu(OH)2
D．在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
10．下列有关说法正确的是﹝ ﹞
A．第三周期元素第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si＜P＜S＜Cl
B．第三周期元素所形成的简单离子半径大小：Na+＞Mg2+＞Al3+＞P3－＞S2－＞Cl－
C．电负性不等的两种元素所形成的化合物分子一定是极性分子
D．无机含氧 酸的强度随着分子里中心原子的电负性增大而增大
11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ﹝ ﹞
A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B．碳元素的电负性和氮元素的电负性
C．晶体硅中Si—Si的键能和 金刚石中C—C的键能
D．氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角
12．有①②③④四个系列均为同族元素的性质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
① He －268.8 ﹝a﹞ －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
② F2 －187.0 Cl2 －33.6 ﹝b﹞ 58.7 I2 184.0
③ ﹝ c﹞ 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
④ H2O 100.0 H2S －60.0 ﹝d﹞ －42.0 H2Te －1.8
对应表中内容，下列叙 述中正确的是﹝ ﹞
A．系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐增强
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质﹝c﹞和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键
13．氨气分 子空间构 型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为﹝ ﹞
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排
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