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福建省厦门双十中学2011-2012学年度上学期高三第一次月考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 下载次数：17
- 更新时间：2011-09-07 18:35:56
- 上传时间：2011-09-07 18:36:48
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※资料简介※
福建省厦门双十中学2011-2012学年度上学期高三第一次月考试卷（化学）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64
Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共66分）
在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（    ）
A．铁杵磨成针   B．木已成舟   C．死灰复燃   D．积土成山
2．元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，
下列有关镁元素的信息不正确的是（    ）
A．原子序数是12
B．它是金属元素
C．原子结构示意图为
D．镁元素在地壳中的含量为24.305%
3．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（    ）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
5．根据表1信息，判断以下叙述正确的是   （    ）
    表1：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
6．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（    ）
A．Fe2+ B． Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
7．下列离子方程式正确的是   （    ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+
B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
D．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是   （    ）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是   （    ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D．原子核外各层电子数相等的元素一定
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