专题1 化学反应及其能量变化测试题
一 选择题(每题5分 共12小题 共60分)
1.现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应
①在水溶液中,M+N2+=M2++N ②P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-=N2+,2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A.M、N、P、E B.P、M、N、E
C.M、N、E、P D.E、P、M、N
2.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是 ( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程可以加入Fe2+
3.下列反应离子方程式正确的是 ( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++ ===BaSO4↓+H2O
4在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.使紫色石蕊变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
5.下列表示物质变化的化学用语中不正确的是 ( )
A.NaHS的水解反应的离子方程式:HS-+H2O H2S+OH-
B.AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式:
Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.铜的精炼中的阴极反应式:Cu2++2e-=Cu
6.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种,两种溶液中的离子不重复,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )
A.Cu2+、H+、Cl- B.CO32-、OH-、Cl- C.K+、OH-、 CO32- D.K+、H+、Cl-
7.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如下图所示:
现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是 ( )
A.盐A一定是FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBr
C.滤液C中一定含Fe3+ D.D溶液中有[Fe(SCN)]2+
8.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示( )
A.FeBr2和Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
9.已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s);ΔH=+234.1 kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ•mol-1 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ•mol-1 B.-627.6 kJ•mol-1
C.-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-1
10.已知:2COg+O2g=2CO2g;ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2s+CO2g=Na2CO3s+ O2g;ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程