1.32 认识原子核综合性学案 班级 姓名
【目标诠释】——我来认识
了解原子由原子核和核外电子构成,认识原子组成的符号。初步了解相对原子质量的 概念,知道核素、质量数、同位素的概念。
【导学菜单】——我来预习
1. ⑴原子是构成物质的一种微粒 ,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒构成的呢?
⑵相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子?
2. 阅读教材填写下列表格,并尝试找出下列关系:
构成原子的微粒及其性质,
构成原子的粒子 电子 原子核
质子 中子
电性和电量
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 1/1836 1.007 1.008
.构成原 子的微粒之间的数量关系
原子 质子数(Z) 中子数(N) 质子数+中子数(A) 相对原子质量
F 9 10 18.998
Na 11 12 22.990
Al 13 14 26.982
若用X表示元素符号,Z表示原子的质子数,A表示原子的质量数,用 表 示表格中原子组成分别为:
重要关系式:
电性关系:
质量关系:
思考:离子中是否也存在以上关系,请找出离子中的电性 和质量关系:
3.预习教材,回答什么是核素、同位素?同位素有哪些应用?
【困惑扫描】——我来质疑
【感悟平台】——我来探究
比较元素、核素、同位素区别
【建立网络】——我来归纳
1. 原子的构成及原子中的各种关系
2. 元素、核素、同位素区别
【过关窗口】— —我来练习
1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种单质的是 ( )
A. O2 B. Mg C. H D. Ne
2.俄罗斯科学家最近 合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30s,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 ( )
A. 61 B. 114 C. 175 D. 289
3.下列各组微 粒中,核外电子总数相等的是 ( )
A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
4.通过化学反应不能实现的是 ( )
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素 D.生成一种新单质
5.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨3He,每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上,氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是 ( )
A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2,故 4He具有较强的金属性
6.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是 ( )
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
7.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个,其中35个粒子不带电,则X元素的该原子的相对原子质量约为 ( )
A. 35 B. 30 C. 64 D. 58
8.某金属氧化物的化学式为M2O3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内中子数为 ( )
A. 10 B. 12 C. 14 D. 21
9.填写下表中的空格: