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2.3《化学反应的速率和限度》广州市示范性高中迎评公开课教、学案、课件（人教选化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：458.38KB
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※资料简介※
89中示范性高中迎评课学案-2
化学反应限度
一、学习目标
1．知识与技能
（1）了解可逆反应和正、逆反应速率。
（2）认识化学反应限度的概念。
（3）能正确理解化学平衡状态的本质，会判断达到平衡状态时的宏观特征
（4）能理解在一定条件下可逆反应中，正、逆反应速率随时间变化的示意图。
（5）了解化学反应条件的控制、意义及运用等。了解提高煤的燃烧效率的条件控制。
2．过程与方法
（1）通过观察、分析图2-20内容及回答相关问题，培养学生从图片中获取信息的能力，以及借助图像分析问题的能力。
（2）通过“煤的燃烧效率”的思考与交流栏目，使学生在阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程中，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过反应条件控制方法的学习，感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（2）通过对“科学视野”、“科学史话”等资料的学习，培养学生热爱科学、奉献科学的意识，激发学生学习化学的热情。
4、学习重点、难点
重点：化学平衡状态的本质；会判断达到平衡状态时的宏观特征；分析正、逆反应速率随时
间变化的示意图。
难点：化学反应限度的概念理解。
二、学习过程
（二）化学反应的限度
在一密闭容器中，高温、高压、有催化剂条件下，反应N2 + 3H2   2NH3，若充入的N2和H2分别是1mol 和3mol，一定生成2mol NH3，对吗？
【设疑】盐酸和氢氧化钠发生的酸碱中和反应，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀是可逆反应么？为什么？
【思考与交流】水的生成（H2+O2）与电解，手机电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”呢？谈谈你的见解。
【小结】判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”，另外还要注意，可逆反应在书写时不用 “＝”，要用 “ ”
【观察】请同学们观察图2-20，分析思考以下问题

【阅读】阅读课文P51内容,回答下列问题：
（1）从图像中可以看出，反应刚开始时正反应速率最大，逆反应速率为零，为什么？
（2）从图像中可以看出，随着反应的进行，正反应速率逐渐较小，逆反应速率逐渐增大，为什么？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）
（3）当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的
浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为‘化学平衡状态’，此时的化学反应
速率是否为零？正反应速率和逆反应速率是指哪一速率？
【指出】这里的v（正）和v（逆）应理解成同一物质表示的消耗速率和生成速率，指定的某物质消耗浓度等于生成浓度，浓度不再改变，这是化学平衡建立的本质原因。浓度不再改变又是化学平衡的特征，是判断达到化学平衡的一个重要依据。可逆反应是一个动态平衡。
【小结】
1、化学平衡状态的特征：逆，动，等，定，变
逆：针对可逆反应
动：动态平衡
等：正反应速率 = 逆反应速率（同一物质）
定：各组分浓度不变（含量固定）
变：条件改变时，化学反应的限度随之改变
2、化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。
三、化学反应条件的控制
【归纳总结】提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）：
【归纳总结】
1、控制化学反应条件的目的：化学反应有的快，有的慢，有的进行的程度大，有的进行的程度小，有的有利，有的不利，控制化学反应条件，目的是通过改变化学反应的速率和反应进行的程度，是化学反应向着有利的方面进行。
2、控制化学反应条件的措施：
（1）通过改变反应物的温度、浓度、气体的压强、固体的表面积及使用催化剂等，改变化学反应速率。
（2）通过改变可逆反应体系的温度、浓度、气体的压强，改变可逆反应进行的程度。
【课堂练习】课本P53页2、3、4、5。
【课后练习】
1．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
2．对化学反应限度的叙述，正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度 D．化学反应的限度是不可改变的
3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（双选）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
4．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：……………………………………………
A．CO过量                    B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够         D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
5．下列说法正确的是
A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
6．图示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在反应过程中反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列说法正确的是（双选）
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2～t3,反应不再发生
D．t2～t3,各物质的浓度不再发生变化
7．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是
A．各物质质量分数相等      B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等          D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
8．图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是                。
（2）该反应的化学方程式为                  。
（3）若达到平衡状态的时间是2min，用A物质
表示的平均反应速率为
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