高二化学试题(上)
第一单元 化学反应的热效应
(试卷总分100分 考试时间90分钟)
特 别 提 示
本单元主要考查:鲁科版选修4第1章第1节内容
解题时要注意:①了解化学反应能量变化的实质、知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式;②知道反应热是对反应热效应的定量表示;③明确焓变与反应热及吸热、放热的关系;④了解燃烧热和中和热的概念,知道中和热的测定方法;⑤能够正确书写热化学方程式,能结合实例说明热化学方程式所表示的含义;⑥知道反应热与物质的状态和反应的条件有关;⑦了解盖斯定律,并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算;⑧了解化学键的变化与能量变化的关系;⑨培养节能减排意识。
重点:热化学方程式的书写和反应热效应的简单计算。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第I卷(选择题 共54分)
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 ( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
1.B (解析:本题主要是抓住题目所给的信息即的要求来回答)
2. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是 ( )
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2. B(提示:从能量守恒的角度考虑。)
3. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是 ( )
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
3. B(提示:从能量守恒的角度考虑。)
4. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
4.C (解析:本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2.CO.C8H18.CH4燃烧放出的热量,根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1g可燃物:如1gH2燃烧放出的热量为: 。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。)
5. X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是 ( )
A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y
5. A (解析:X、Y获得两个电子就达到稳定结构,故它们属于VIA族,由于X得到电子
放出的热量多,故X形成的离子更稳定,即X的非金属性比Y强;Z、W失去一个电子达
到稳定结构,它们属于IA族,W失去电子吸收的能量多,则W比Z难失电子,故金属性
Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合,即Z2X。)
6. 已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收