教(学)案-人教版化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》全套精品教学案|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-09-29 14:48:24
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※资料简介※

化学反应速率
班级        姓名            学号
一、相关知识点的回顾
1.物质的量浓度：
定义公式：                    常用单位是：
（1）将2.0g氢氧化钠溶于水配成200mL溶液，其物质的量浓度是                  ；
（2）用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L500mLCuSO4水溶液，则所需胆矾的质量是            ；
（3）一定温度下，在5L的密闭容器中充满17g氨气，则此容器中氨气的物质的量浓度是            。
2.对于化学反应如mA+nB = pY+qZ来说，其系数之比=          之比（微观角度）
=                    之比（宏观角度）；
3.物理学中物体运动速率的表示方法：v=
二、预学能掌握的内容
1.对于化学反应来说，当体系为         或         时，可用         内          或
         的浓度（常用         的浓度）的变化来表示这个反应的速率；
2.化学反应速率的定义：用单位时间内反应物浓度的       或生成物的浓度       来表示。数学表达式为：V =
※若浓度用物质的量（C）来表示，其单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的单位可以是：
               或               或
3.对于化学反应mA+nB==pY+qZ来说，化学反应速率可以用不同物质分别表示为：
νA =            ，νB =            ，νY =            ，νZ =            。
4.在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2=2NH3；开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L。5min后：N2的浓度为6mol/L，H2的浓度为     mol/L，在这个反应中N2浓度的变化△c（N2）=         ，时间的变化为Δt=          ，则V（N2）=                      。
5.化学反应的速率是通过       测定的。测定方法有∶
（1）直接观察某些性质（如                                                   ）；
（2）科学仪器测定（如                                                       ）；
（3）溶液中，常利用              和                               来跟踪反应的过程和测量反应速率。
6.【实验2－1】的反应原理：化学方程式为                           ，离子方程式为                           。
三、预学中的疑难问题
1.

2.
◇课堂互动◇
化学反应速率
班级        姓名            学号
一、学习目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法；
2.了解化学反应速率的测定方法。
二、学习过程
1.化学反应速率的概念和表示方法
（1）定义：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的            的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用          内反应物       或生成物     的     来
表示。
（2）表达式：                  ，式中各符号的意义分别是：    ——表示反应速率，
    ——表示反应物或生成的浓度变化，    ——表示时间变化。
（3）常用单位：
【探究活动】学生回答，教师点评。
【教师释疑】
（1）上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
【思考交流】
（1）在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2   2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求：①用不同物质表示的该反应的化学反应速率；②在该反应中，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值之间有何规律？为什么？

（2）可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ）
A. VA= 0.15mol/L•min               B. VB= 0.6 mol/L•min
C. VC= 0.4 mol/L•min                D. VD= 0.01 mol/L•s
【教师释疑】
（1）有关化学反应速率的计算可按照一定的模式进行。如：
解：                N2 + 3H2    2NH3
起始量（mol/L）：
2s末量（mol/L）：
    变化量（mol/L）：
则：V(N2)=           ，V(H2)=             ，V(NH3)=
（2）理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
①对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
②在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。如：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD = △CA ：△CB ：△CC ：△CD = △nA ：△nB ：△nC ：△nD
= a ：b ：c ：d即：
③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较（注意：单位要相同）。
2. 化学反应速率的测定方法
【探究活动】实验2-1：测量锌与稀硫酸的反应速率。瘵实验结果填入教材表格中。
【思考交流】你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？

【教师释疑】
（1）（实验２一１）实验分析∶

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