第一章 认识化学科学
一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)
1.(2011•安徽淮南)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是( )
A.NaOH B.Ca(OH)2
C.NaHCO3 D.NaCl
解析:与酸反应且能产生气体的物质是NaHCO3。
答案:C
2.下列关于化学学习和研究的说法中,错误的是( )
A.化学模型有助于解释一些化学现象
B.质量守恒定律是大量实验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被实验证明
D.化学基本原理的应用是有一定条件的
解析:化学家提出的假设不一定能被实验证明。
答案:C
3.一定温度下,向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体,充分反应后恢复到原来的室温,下列叙述不合理的是( )
A.NaOH溶液浓度增大,并且放出O2
B.溶液的质量变小,有O2放出
C.NaOH的质量分数不变,有NaOH晶体析出
D.溶液中Na+的物质的量浓度不变,但物质的量减少了
解析:Na2O2与溶剂水反应,使溶剂减少,NaOH结晶析出,同时有O2放出,但溶液此时还是饱和溶液,NaOH溶液浓度不变。
答案:A
4.(密码原创)下列说法正确的是( )
A.Na2O2的摩尔质量为78 g
B.1 mol H2O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol Na+的质量为17 g• mol-1
D.钠的摩尔质量(单位g• mol-1)在数值上等于它的相对原子质量
解析:摩尔质量的单位是g• mol-1,A项错;1 mol H2O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等,B项错;质量的单位是g,C项错。
答案:D
5.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的微粒数与0.5 mol•L-1盐酸中溶质的微粒数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
解析:A项中应为0.2NA;B项中盐酸的体积不知道,无法确定溶质的微粒数;D项中22.4 L的CO的状态不确定,CO的物质的量无法确定。
答案:C
6.(密码改编)配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
解析:应逐个分析每个选项,找出正确的选项。因为cB=nB/V,若错误操作使nB增大,V减小,则cB偏大,若错误操作使nB减小,V增大,则cB偏小.A项操作使nB减少,B项操作使V增大,C项操作使V减小,D项操作对nB和V均无影响,故A、B两项操作使cB减小,C项操作使cB增大,D项无影响。
答案:C
7.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
解析:氦气为单原子分子,氢气为双原子分子,B项不符合题意;当二者质量相等时,N(He)∶N(H2)=n(He)∶n(H2)=m4g• mol-1∶m2 g•mol-1=1∶2,D项不符合题意;同温同压时,V(He)∶V(H2)=n(He)∶n(H2)=1∶2,C项不符合题意。
答案:A
8.在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B.HCl
C.NH3 D.Cl2
解析:由阿伏加德罗定律可知质量比为17∶14的甲、乙两气体的物质的量相等,当乙为CO时,则有17M甲=1428 g•mol-1,解之M(甲)=34 g• mol-1,所以甲为H2S。
答案:A
9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种