康杰中学高三年级化学月考试题
2011.9.24
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—18 Na--23 Mg -- 24 Al -- 27 Ba — 137
一、选择题(每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法中用到物质氧化性的是( )
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
2.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
A.Y(Fe2O3)—→w(Al2O3); B. Y(FeCl3)—→ w(CuCl2);
C.Y(SiO2)—→w(CO); D.Y(AgNO3)—→w [ Cu(NO3)2 ];
3.下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液
④溴水 ⑤石蕊溶液; ⑥FeCl3溶液
A.①④ B.①③ C.①②⑤ D.②④⑥
4.下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是( )
A.钠也可以保存在CCl4中 B.钠着火时可以砂土来扑灭;
C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
5.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA
B.1 mol Na2O2溶于水作用 时转移的电子数为2NA
C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA
D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA
6.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Cd (s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+ (aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)
D.2Ag+ (aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)
7.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①澄清石灰水中通过量的CO2; ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中 逐滴加入过量的盐酸
A.②④ B.①③ C.③④ D.④
8.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—;
B.铁的吸氧腐蚀正极电极反应: O2+4e—+ 2H2O = 4OH—
C.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
9.化 学用语是学习化学的工具和基础。 下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.纯碱溶液呈碱性的原因可表示为:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B.氯的原子结构示意图为:
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:
5C2O4 2- + 2MnO4- + 4H2O = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8OH—;
D.氯分子的电子式:
10.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是( )
A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种;
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
11.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.甲基橙呈红色的溶液 NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液 N a+、K+、CO32-、NO3-
12.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO 3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O 2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见右图)