专题1整合
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A卷
一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)
1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )
A.用木材作燃料 B.用液氢代替汽油
C.开发风能 D.开发地热能
【解析】 本题是对化学与能源知识的考查,解决能源问题的最佳方法是开发新能源(如风能、地热能、氢能、水能、核能、生物质能等),由于树木生长周期长,过度开采,还会引起水土流失等问题。
【答案】 A
2.下列反应中属于吸热反应的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.C+H2O=====高温CO+H2
C.HCl+NaOH===NaCl+H2O
D.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】 分解反应,铵盐与碱反应生成氨气,以及C+H2O=====高温CO+H2等都是吸热反应。
【答案】 B
3.下列说法正确的是(多选)( )
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫做蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
【解析】 锌锰电池都是一次电池,铅蓄电池是二次电池,既可充电又可放电。燃料电池的活性物质可在工作时再充入电池内部。
【答案】 CD
4.(2009年江苏化学)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
【解析】 电解饱和MgCl2溶液发生的反应为:MgCl2+2H2O=====通电Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,无法制得金属镁。
【答案】 D
5.下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是( )
A.镀铝塑料 B.食品罐头盒(镀锡)
C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章
【解析】 关键是看,镀层损坏后,暴露出的金属与镀层能否形成原电池,形成原电池金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀;B项Fe为原电池负极,锡为原电池的正极,加速Fe的腐蚀;C项Zn为电池的负极,铁为电池的正极,铁被保护起来;D项Cu为原电池的负极,Ag为原电池的正极,加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子,所以腐蚀最快的是B中的铁。
【答案】 B
6.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ•mol-1,则反应HCl(g)===12H2(g)+12Cl2(g)的ΔH为( )
A.+184.6 kJ•mol-1 B.-92.3 kJ•mol-1
C.-369.2 kJ•mol-1 D.+92.3 kJ•mol-1
【解析】 由题意知12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH=-92.3 kJ•mol-1即HCl(g)===12H2(g)+12Cl2(g)
ΔH=+92.3 kJ•mol-1。
【答案】 D
7.如下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是( )
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
【解析】 直流电源中电流流出的一极是正极,连接正极的电极是电解池的阳极,阳极c发生氧化反应,氯离子被氧化而减少;阴极d发生还原反应,析出铜。
【答案】 C
8.(2008年宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳,该电池负极发生的反应是( )
A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-
【解析】 电池负极上还原剂失去电子发生氧化反应,此电池反应的还原剂应为甲醇,故选C。
【答案】 C
9.(2008年天津高考)下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀