第二节 分子的立体构型 练习题 2011/9/24
1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )
A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O
2.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 ( )
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )
A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大
C sp3杂化轨道的夹角最大 D s p 3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
5.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂 化轨道
C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道
D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道
6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
9.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 ( )
A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.CH4
10.下列分子中,中心原子是sp杂化的是 ( )
A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3
11.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡ N);只含有极性键的是__________;只含有非极性键的是__________ ;既有极性键,又有非极性键的是______________;只有σ键的是____________;既有σ键又有π键的