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鲁科版选修4第1章第3节《化学能转化为电能——电池》课件+课时作业（6份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.91MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2011-10-08 07:30:03
- 上传时间：2011-10-08 07:30:45
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※资料简介※
第1章第3节第1课时
(45分钟　100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

解析：　构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)能发生自发的氧化还原反应。依据构成原电池的条件A中两电极相同，C中没有构成闭合回路。D中酒精是非电解质，只有B符合条件。
答案：　B
2．下列叙述正确的是(　　)
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．②⑤
解析：　原电池反应必须是能够自发进行的氧化还原反应，在原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可作原电池的正极。
答案：　A
3．以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为(　　)
A．Fe―→Fe2＋＋2e－ B．Cu2＋＋2e－―→Cu
C．Fe―→Fe3＋＋3e－ D．Zn―→Zn2＋＋2e－
解析：　该原电池中，锌棒为负极，发生电极反应为Zn―→Zn2＋＋2e－；铁棒为正极，其电极反应为Cu2＋＋2e－―→Cu。
答案：　B
4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2组成原电池。有下列四个电极反应：
①Br2＋2e－―→2Br－；②2Br－―→Br2＋2e－；
③Zn―→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－―→Zn。
负极和正极的反应式分别为(　　)
A．②③ B．②①
C．③① D．④①
解析：　Zn＋Br2===ZnBr2组成原电池，负极反应：Zn―→2e－＋Zn2＋，正极反应：Br2＋2e－―→2Br－。
答案：　C
5．(2011•泉州高二质检)在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D．a极上发生了氧化反应
解析：　本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)
b(正)极：nH＋＋ne－===n2H2(还原反应)
由于正极放电消耗H＋，溶液中[H＋]减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。
答案：　B
6．(2011•吴忠高二质检)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－―→H2↑
解析：　此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项正确；原电池负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，C项错误；铜电极上的电极反应为：Cu2＋＋2e－―→Cu。
答案：　B
7．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
解析：　由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y强；X极发生氧化反应，Y极发生还原反应。
答案：　C
8．(2011•延安高二质检)下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
解析：　铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传导过来的电子2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入FeCl3溶液，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，并没有单质铁的析出；向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，置换出的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速2H＋＋2e－===H2↑反应，可观察到气泡放出速率加快。
答案：　C
9．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
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