卷(一) 第2章
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2011•榆林高二质检)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )
A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0
解析: 由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量,故该反应为吸热反应,即ΔH>0;该反应为自发进行的反应,ΔH-TΔS<0,因ΔH<0,所以只有当ΔS>0时才能成立。
答案: D
2.能确认化学平衡发生了移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
解析: 对反应前后气体体积不变的可逆反应,若达到平衡后改变压强,正、逆反应速率发生改变,但平衡不移动,故A、B两项仍可能为平衡状态;但对反应前后气体体积改变的反应,平衡则发生移动。催化剂可等倍数改变正、逆反应速率,平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变,不是同倍改变,则说明化学平衡发生了移动。
答案: C
3.相同温度下,在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应:S(g)+Cl2(g)SCl2(g)
甲 1 mol S(g)、1 mol Cl2(g)
乙 1 mol S(g)、2 mol Cl2(g)
达到平衡时,反应的平衡常数的大小关系是( )
A.甲>乙 B.甲=乙
C.甲<乙 D.无法计算
解析: 当化学方程式一定时,平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相等。
答案: B
4.工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )
A.加压 B.减压
C.加催化剂 D.升温
解析:
选项
内容 A B C D
反应速率 增大 减小 增大 增大
平衡移动方向 逆向 正向 不移动 正向
答案: D
5.下列不同条件下的化学反应:A(aq)+B(aq)===C(aq)+D(aq),反应速率由大到小的顺序正确的是( )
①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后,再加水20 mL
④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合
A.①②③④ B.②③④①
C.②①③④ D.②④①③
解析: A、B的浓度越大,反应速率越大。
浓度/mol•L-1 ① ② ③ ④
A 0.05 0.1 0.025 0.008 3
B 0.05 0.1 0.025 0.008 3
答案: C
6.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
解析: 由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量,因此正反应为吸热反应,选项A正确。加入催化剂后,可以降低反应的活化能,能同等程度地加快正、逆反应的速率,但反应热不会改变,因此选项B和C正确。
答案: D
7.(2010•福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1
B.2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1
C.3.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1
D.5.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1
解析: 分析图象可知,在4~8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol•L-1下降到10 μmol•L-1,浓度变化量为10 μmol•L-1,故反应速率为10 μmol•L-14 min=2.5 μmol•L-1•min-1。随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,大致的变化规律是反应每进行4 min,反应速率降低一半,所以当反应进行到16 min时,反应物的浓度降到大约2.5 μmol•L-1。
答案: B
8.如图是恒温下某化学反应的反应