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人教版化学选修2第2单元课题2《海水的综合利用》课件+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.97MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：124
- 更新时间：2011-10-08 07:56:00
- 上传时间：2011-10-08 07:56:59
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※资料简介※
第2单元课题2 第2课时

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一、选择题
1．下列说法不正确的是(　　)
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B．海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产
【解析】　A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。
【答案】　D
2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰
③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是(　　)
A．①②③④⑤ B．⑤④③①②
C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
【解析】　海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2=====△MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。
【答案】　C
3．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是(　　)
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能
【解析】　有关反应方程式：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====电解熔融Mg＋Cl2↑。
【答案】　C
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物的组成可能是(　　)
A．NaCl　Na2SO4 B．NaCl　NaBr　Na2SO4
C．NaCl　Na2SO4　I2 D．NaCl　NaI　Na2SO4
【解析】　当Cl2足量时，由于Cl2和NaBr、NaI反应生成的Br2易挥发，I2易升华，Cl2和Na2SO3反应生成Na2SO4和NaCl，所以A项正确；C项错误；当Cl2不足时，因为I－还原性大于Br－，故D项错误；当Cl2的量不足以使NaBr完全反应时，B项也是可能的。
【答案】　AB
5．(2009年安徽理综高考题)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
【解析】　从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。
【答案】　A
6．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不易加入的物质是(　　)
A．Na2SO4 B．NaNO3
C．KOH D．CuSO4
【解析】　前提要电解水，则必须选择放电能力小于H＋或OH－的Na＋，K＋与H＋比较，H＋优先放电，但Cu2＋与H＋比较Cu2＋先放电，加入D
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