第3章 第2节
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是 ( )
A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键 D.其结构一定为分子密堆积
解析: 稀有气体元素组成的晶体中,不存在由多个原子组成的分子,而是原子间通过范德华力结合成晶体,所以不存在任何化学键,故A项错误;分子间作用力包括范德华力和氢键,范德华力存在于所有的分子晶体中,而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内,所以B项正确,C项错误;只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式,所以D选项也是错误的。
答案: B
2.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A.晶体中不存在独立的“分子”
B.碳原子间以共价键相结合
C.是硬度最大的物质之一
D.化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应
解析: 在金刚石中,碳原子以共价键结合成空间网状结构,不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小。碳与碳之间的共价键键能高,所以金刚石的硬度很高。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质,可以在空气或氧气中燃烧生成CO2分子,故D选项的说法是错误的。
答案: D
3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力 B.共价键
C.氢键 D.相对分子质量
解析: 水分子之间存在氢键,氢键是一种较强的分子间作用力,氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。
答案: C
4.(2011•东明一摸)下列说法中,正确的是( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高
C.某分子晶体的熔、沸点越高,分子晶体中共价键的键能越大
D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键,所以其熔、沸点一般较低
解析: 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键,如稀有气体元素形成的晶体;在结构相似的情况下,原子晶体中的共价键越强,晶体的熔、沸点越高;分子晶体熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小,与共价键键能的大小无关;分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间作用力,多数分子中存在化学键,但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。
答案: B
5.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ( )
A.SF6各原子均达8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
解析: 据信息六氟化硫分子为正八面体构型知SF6为分子晶体,而非原子晶体;据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性,说明SF6不易燃;据图示知6个F原子均达8电子稳定结构而S原子不是8电子。综上所述选C项。
答案: C
6.碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体:①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是( )
A.①③② B.②③①
C.③①② D.②①③
解析: 在原子晶体中,原子半径越小、键长越短、键能越大,熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识,通过加工信息,并比较碳原子和硅原子的半径,应得出Si—Si键的键长比Si—C键的键长长,Si—C键比C—C键的键长长,所以键能由高到低的顺序应该是:C—C键>C—Si键>Si—Si键,由此可推出熔点由高到低的顺序是①③②。
答案: A
7.氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于( )
A.离子晶体 B.原子晶体
C.分子晶体 D.无法判断
解析: 熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物,排除是离子化合物的可能,又因为具有耐高温的性能,所以必定是原子晶体。
答案: B