当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第三章晶体结构与性质 → 第三节金属晶体 →

人教版化学选修3第3章第3节《金属晶体》课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.42MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：129
- 更新时间：2011-10-08 08:19:42
- 上传时间：2011-10-08 08:20:22
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第3章第3节

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关金属晶体的说法中不正确的是 (　　)
A．金属晶体是一种“巨型分子” B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高
解析：　根据金属晶体的“电子气理论”，A、B选项都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高，因此应选择D项。
答案：　D
2．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)
A．晶胞是六棱柱
B．晶胞是六面体
C．每个晶胞中含4个原子
D．每个晶胞中含17个原子
解析：　金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3—平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。
答案：　B
3．下列叙述正确的是(　　)
A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C．价电子越多的金属原子的金属性越强
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
解析：　金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2－就是阴离子。
答案：　D
4．关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　)
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
解析：　金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏。
答案：　A
5．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(双选)(　　)
A．钋Po——简单立方堆积——52%——6
B．钠Na——钾型——74%——12
C．锌Zn——镁型——68%——8
D．银Ag——铜型——74%——12
解析：　B项钾型空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12；A、D堆积方式，空间利用率和配位数均正确。
答案：　AD
6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)
①O2、I2、Hg　 ②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb 　④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：　①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
答案：　D
上一篇资料:人教版化学选修3第3章第2节《分子晶体与原子晶体》课件+智能提高测验
下一篇资料:人教版化学选修3第3章第4节《离子晶体》课件+智能提高测验

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...