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人教版化学选修4第3章第3节《盐类的水解》课件+智能提高测验

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：3.63MB
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    • 更新时间：2011-10-08 08:38:16
    • 上传时间：2011-10-08 08:40:03
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    一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
    1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是(　　)
    A．P2O5   B．NaHSO4
    C．CuCl2   D．NaF
    解析：　A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。
    答案：　C
    2．NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
    A．NH2D•H2O和D3O＋   B．NH3•D2O和HD2O＋
    C．NH3•HDO和D3O＋   D．NH2D•H2O和H2DO＋
    解析：　由水解的实质，所求一水合氨由NH4＋和重水电离出来的OD－结合生成，所求水合氢离子应由重水电离出来的D＋和D2O结合而成。即D2OD＋＋OD－，OD－＋NH4＋
    NH3•HDO，D＋＋D2OD3O＋。
    答案：　C
    3．下列水解离子方程式正确的是(　　)
    ①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
    ②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3•H2O＋OH－
    ③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
    ④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
    ⑤NaHCO3：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
    ⑥Na2SO3：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－
    A．①②③   B．④⑤⑥
    C．④⑥   D．②④⑥
    解析：　遵循水解离子方程式的规则判断：①CO32－水解应分两步写。②NH4＋水解是NH4＋结合水电离出的OH－而生成NH3•H2O和H＋。③用了等号，应用“”，⑤是HCO3－的电离方程式。故④、⑥正确。
    答案：　C
    4．pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是(　　)
    A．a1＞a2   B．a1＜a2
    C．a1＝a2   D．无法判断
    解析：　二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是破坏了水的电离平衡，而水中c(H＋)＝c(OH－)。
    答案：　C
    5．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)
    A．盐酸   B．适量的NaOH溶液
    C．适量的KOH溶液   D．适量的CH3COONa溶液
    解析：　在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
    答案：　C
    6．向三份0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
    A．减小、增大、减小   B．增大、减小、减小
    C．减小、增大、增大   D．增大、减小、增大
    解析：　本题考查盐类水解的影响因素。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。
    答案：　A
    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
    A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋   B．Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋
    C．Fe2＋、NH4＋、SO42－、S2－   D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－
    解析：　离子共存的题目，在解决时，在头脑中，也应该形成明确的解题思路，一般来说，①看题目提供的条件如是酸性环境、无色溶液(Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等不可能存在)等，②发生复分解反应即有沉淀、气体、难电离物质生成和不可能大量共存，③发生氧化还原反应的不能大量共存，④有络合物生成的不共存，⑤发生双水解的不可能大量共存等，有了这样一种思路，一般就能把问题考虑全面了。该题B中，Al3＋与AlO2－、HCO3－能双水解不共存，C中Fe2＋与S2－发生复分解反应生成FeS沉淀，也不共存，D中，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，Fe3＋与CO32－也能双水解生成沉淀

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