哈尔滨德强高中阶段练习卷D
一、单选
1.下列做法中用到物质氧化性的是( )
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是
A.银 B.铝 C.铁 D.铜
3.水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )
A.Na B.F2 C.Na2O2 D.C
4.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO-3+8H++6e-===2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )
①Fe2+ ②Mg2+ ③SO2-3 ④S2- ⑤I- ⑥ClO-
A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑥
5.有一未完成的离子方程式为:________+XO-3+6H+===3X2+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为( )
A.+7 B.+4 C.+5 D.-1
6.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土.下列关于二氧化硅的说法中,正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
7. 某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、SO42-三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,下列加入试剂及其顺序(以左至右)正确的是
A.BaCl2、HNO3、AgNO3 B.HNO3、AgNO3、BaCl2
C.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.H2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3
8.下列离子方程式书写正确的是
A.CaCO3与醋酸反应:CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH- = CO2↑ + H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
9.下列说法正确的是
A.少量金属Na应保存在水中 B.用萃取的方法可除去水中的Cl-离子
C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
10.在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是
A.溶液的pH=13:ClO-、HCO 、Na+、 Mg2+ B.溶液中含有大量NO :NH4+、I-、SO 、H+
C.溶液中c(HCO )=0.1 mol/L :Na+、K+、CO 、Br-
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L :Na+、H+、Cl-、Br-
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中:2Al + 2OH-= 2AlO + H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H+ + SO + Ba2+ + OH-= BaSO4↓+ H2O
12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
13.强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO-4,自身被还原成Bi3+。取一支试管,加入适量NaBiO3固体和2 mL 6 mol/L硫酸,然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液,下列说法错误的是( )
A.若上述实验完全反应,消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01 mol
B.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D.在酸性条件下,NaBiO3的氧化性比MnO-4的氧化性强
14.将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中,得到氨水的物质的量浓度为b mol/L,则该氨水的密度为
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
15.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。