教(学)案-第四单元课题3《离子》同步练习（无答案）（人教新课标版）|课题1 分子和原子|第三单元物质构成的奥秘|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-10-19 20:53:12
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※资料简介※

课题3 离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：

(3)相对稳定结构：最外层具有     电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定
金属元素一般       4个易       最外层电子不稳定
非金属元素一般         个易       电子不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由                  决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
            阳离子：带正电的离子，原子             电子。
离子
            阴离子：带负电的离子，原子             电子。
   写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
   如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
   碳酸根离子：       ，氢离子：      ，2个亚铁离子：       ，5个钙离子：
   下列符号表示的意义：NO3－:                ,7Fe3+              ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

   例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
   nCO2                                    , 3Cl－
   5SO42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)

3．离子与原子的区别和联系：
粒子种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性

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