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《键的极性和分子极性》教学设计

※基本信息※
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- 更新时间：2011-10-23 21:18:46
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※资料简介※
键的极性和分子极性教学设计
【引入】我们都晓得A=B,B=C,A=C。下面我们做一个实验。
【投影】
实验步骤现象
酒精（乙醇）与水混合互溶
酒精与四氯化碳混合互溶
水与四氯化碳混合不互溶
水乙醇   四氯化碳三支小试管滴管
那么这个实验结果，得到的结论是，酒精可以分别与水和四氯化碳互溶，但水和四氯化碳并不能互溶。这个结果，不符合数学的连等关系。当然，化学与数学是肯定有区别的。
因此，这一章的学习我们将从物质结构的角度来解释这一现象。首先我们来了解一些基本概念。4

下面请同学预习第三章，第三节。
SS3 分子的性质
【板书】一，键的极性和分子的极性
极性共价键——不同原子组成 co
共价键
非极性共价键——相同原子 o2
   离子键   NaCl
   金属键   Fe
回忆三种化学键,阅读书本P45页完成上图共价键分类，由于原子不同，电负性就不同，电子对发生偏移，如P45页右图，一个电子呈正电性，一个呈负电性，分别用符号，δ+，δ-表示。而相同原子，对电荷的吸引力相同，形成的键就不会发生这种现象。10
【练习】下面练习几个电子式的书写,并判断分子中共价键类型：
H2O2 极P 非N          NH4Cl P       CCl4   P      CS2   P     HClO   P     N2 N
键的极性是原子水平，下面我们来看分子水平。阅读教材第二段。正负电荷中心重合，是什么意思，举例两个例子，画出CO2 和NH3的结构，首先从原子水平分析
【提问】请同学来画出CO2 和NH3的结构,分析，CO2和NH3个原子的带电情况。在原子上用符号表示出。
【学生回答】O电负性大于C，因此O带负电，C带正电。N电负性大于H因此N带负电。
从图中看CO2正电荷中心，在哪儿？C原子。而负电荷中心，也在C原子上，两个O带负电荷，而CO键长相等。然后NH3的负电荷在N原子，而三个H原子的正电荷中心在，平面三角形的中心。所以，他们的分子极性就晓得了。15
【总结】判断分子极性，方法一：
1，判断分子的空间结构
2，判断原子电负性，原子所带正负电荷
3，判断正负电荷中心是否重合
下面自己做思考与交流习题。    （2分钟）20
分子从电荷平衡变成一正一负，就叫极化。整个分子呈电中性，但是分子内形成电场。
【分子极性实验】水 CCl4 酸式滴定管橡胶棒毛皮烧杯
方法二：P46
1. 判断分子空间结构
2. 判断共价键向量和（方向正+指向负-）
以CO2为例讲解。
键的极性与分子极性的关系：
1. 只有一种元素的物质（只含非极性键）为非极性分子。
2. ABn型分子如果最外层电子全部成键，则为非极性分子。
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继续做练习，完成表格。
分子共价键的极性分子正负电荷中心结论举例
同核双原子分子非极性键重合非极性分子 H2、N2、O2
异核双原子分子极性键不重合极性分子 CO、HF、HCl
异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子 CO2、BF3、CH4
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