第一单元 丰富多彩的化学物质⑴
[双基梳理]
一、物质的分类方法
1、交叉分类法
2、树状分类法
[自测1]上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
答案:B
解析:塑料、纸(主要是纤维素)、橡胶、淀粉等都属于有机物,故应选B。
二、物质的转化 “八圈图”
三、化学反应的类型
1、根据反应物和生成物的类别、种类多少分类
(1)化合反应:A+B=AB; (2)分解反应:AB=A+B;
(3)置换反应:AB+C=A+CB; (4)复分解反应:AB+CD=AD+CB。
2、根据反应中是否有化合价的升降分类
(1)氧化还原反应:是指元素化合价发生变化的反应。
(2)非氧化还原反应:是指元素化合价没有发生变化的反应。
3、四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧 化还原反应。
[自测2]今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将挑出的物质(写化学式)和挑选依据(挑出的物质与其他物质不同之处)列在下面相应的表格内。三组物质分别为:
(1)O2、H2、C、N2; (2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、Fe3O4。
组别 被挑出的物质 挑选依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
答案:第(1)组:C 通常情况下C是固体,其余为气体。
第(2)组:Si 只有Si是非金属单质,其余为金属单质。
第(3)组:Fe3O4 Fe3O4是金属氧化物,其余是非金属氧化物。
解析:本题中,第(1)组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类,第(2)组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型,第(3)组物质可根据氧化物的组成分成金属氧化物和非金属氧化 物。
四、不同聚集状态物质的结构和性质
聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质
固态 微粒间距很小 不能自由移动 有固定形状
液态 微粒间距较小 能自由移动 无固定形状
气态 微粒间距较大 能自由移动 无固定形状
五、分散系
1、分散系、分散质和分散剂
分散系:一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。
分散质:分散成粒子的物质叫分散质。
分散剂:粒子分布在其中的物质叫分散剂。
2、胶体的性质和应用
(1)胶体和溶液外观上没有区别,都是均一稳定、澄清透明的分散系。
(2)胶体和溶液的鉴别方法:用一束可见光照射胶体,从垂直于光线的方向观察,由于胶粒对光线的散射作用,胶体里出现一条光亮的通路,这个现象称为丁达尔现象。利用丁达尔现象,可以鉴别胶体和溶液。
(3)胶体的应用:自来水 常用某些含铝含铁的化合物作净水剂。这些物质溶于水后,产生的Al(OH)3胶体或Fe(OH)3胶体吸附水中的不溶性杂质,使水澄清。
[自测3]氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
答案:C
解析:胶体的本质特征是分散质微粒直径在1~100nm之间,A不正确。氢氧化铁胶体中胶粒带正电荷,相互间有静电斥力,这是胶体稳定存在的主要原因,布朗运动是胶体稳定存在的次要因素,故B不正确,C正确。胶粒不能通过半透膜,不能说明胶体是否能稳定存在,D不正确。
[典例导析]
例1:下列物质中哪些是电解质?能否导电?
Cu、NaCl固体、 NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
解析:NaCl固体、NaOH固体和H2O是电解质。应注意以下几点:①电解质应是化合物。而Cu是单质,K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。③酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。自然界中能导电的物质,必须存在两种粒子:①自由电子。如Cu等金属。②自由离子。如NaCl溶液或熔融NaCl。
答案:属于电解质的是NaCl固体、NaOH固体和H2O。能导电的是Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液和H2O。
例2:有以下几种物质:①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜