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重庆市万州二中2011-2012学年高二10月月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-10-26 08:21:19
    • 上传时间：2011-10-26 08:22:00
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  • 高2013级10月月考化学试卷
    （满分100分，时间60分钟）

    一、选择题（每个2.5分，共60分）
    1．以下能级符号正确的是                        
    A 4g         B 2d          C 3f        D 6s
    2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
    A 1s、2p、3d、4s                  B 1s、2s、3s、2p
    C 4p、3d、4s、3p                  D 2s、2p、3s、3p
    3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发生红色光，产生这一现象的 主要原因是
    A电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
    B电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
    C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    4．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是
    A Li、Na、K       B B、Be、Li     
     C O、F、Ne        D C、P、Se
    5．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
    A黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
    B通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
    C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
    D电子云图是对运动无规律性的描述。
    6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
    A 1种      B 2种         C 3种          D 8种
    7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 
    A sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    8．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
    A 1S2    B 3S2   C 2S2    D 4S2
    9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的 原子是
    A 1s22s22p4          B 1s22s22p63s23p3     
    C 1s22s22p63s23p2     C 1s22s22p63s23p64s2
    10．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其 中最可能是第IIA族元素的氯化物是
    A 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
    B 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
    C 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
    D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
    11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为          
    A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
    12．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是    
    13．下列说法中正确的是
    A 分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
    B 只有非金属原子之间才能形成共价键
    C 水分子可以表示为H —O—H，分子中键角为180°
    D H—O键键能为463KJ•mol-1，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为（2×463）KJ
    14．金属钫是碱金属元素中最重的元素，根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 　
    A 在已知的金属元素中，它具有最大的原子半径　　
    B 在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
    C 氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱　　　　　
    D 能与H2O反应生成H2
    15．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
    A F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 
    B  金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
    C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    16．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中 ，空间结构相似的是
    A SO2与SO3　　　　　　　 B CO2与N2O　　
    C CS2与NO2               D PCl3与BF3


     

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