课时作业6 物质的量在实验中的应用
时间:45分钟 满分:100分
一、选择题(每小题4分,共52分,每题有1-2个选项符合题意.)
1.“物质的量浓度相同的溶液”正确的是指( )
A.溶液的质量相等
B.每升溶液中溶质的质量相等
C.相同体积的溶液,其溶质的物质的量相等
D.每升溶液中溶质的微粒数相等
答案:C
解析:单位体积内溶质的物质的量相同。
2.将100mL 1mol•L-1的稀硫酸稀释成0.1mol•L-1的硫酸溶液,则稀释前后不变的物理量是( )
A.溶剂的物质的量 B.溶液的质量
C.溶质的物质的量 D.溶液的体积
答案:C
解析:溶液稀释前后不变的物理量是溶质的质量和溶质物质的量。
3.(2010•安徽卷)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
答案:C
解析:四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH;②0.02 mol NaOH;③0.01 mol Na2CO3;④0.01 mol NaCl;又因为CO2-3发生水解,故阴离子浓度大小顺序是①=②>③>④,故选C。
4.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-4的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol•L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO2-4的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,0.35mol•L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol•L-1
答案:D
解析:A项中,没有指明溶液的体积,故溶液中Na+和SO2-4的总物质的量不一定等于0.9mol。B项中,虽然强调了氨水的体积为1L,而不是溶剂为1L,但是没有指明22.4L的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时,浓度也不一定是1mol•L-1。C项中,当Na+与SO2-4的物质的量浓度相等时,根据化学式中K+与SO2-4,Na+与Cl-的比例关系,c(K+)c(Cl-)=21。D项中,对于10℃时0.35mol•L-1的KCl饱和溶液,蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10℃时,仍为饱和溶液,故浓度不变。D项正确。
5.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.a22.4mol•L-1
B.ab22400mol•L-1