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四川省绵阳中学2011-2012学年高二第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：110.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2011-10-28 16:18:41
- 上传时间：2011-10-28 16:20:47
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※资料简介※
高2013级第三学期第一学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：O—16　Si—28
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为（为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（　　）
A. 2， 8，18，32，32，18，8    B. 2，8，18，32，50，8
C. 2，8，18，32，18，8     D. 2，8，18，32，50，18，8
2. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
A. E（3s）>E（3p）>E（3d）    B. E（4f）>E（5d）>E（6p）
C. E（4f）>E（3d）>E（4s）    D. E（5s）>E（4s）>E（4f）
3. 下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A. CCl2F2   B.      C. CH3CH2CHO  D. CH3—CH—COOH

4. 下列不属于配合物的是（　　）
A. [Cu(H2O)4]SO4•H2O  B. [Ag(NH3)2]OH  C. NH4Cl  D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
5. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A. CO2　H2S   B. C2H4　CH4   C. C60　C2H4   D. NH3　HCl
6. 有下列某晶体的空间结构示意图。图中“●”和化学式中M分别代表阳离子，图中“○”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（　　）
　　
7. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似，下列说法不正确的是（　　）
A. 氢氧化铍是两性氢氧化物       B. B、Si的电负性数值相近
C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D. Li在N2中燃烧能生成Li3N
8. 下列说法不正确的是（　　）
A. 元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B. 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D. 原子晶体中一定含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力
9. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1  B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3  D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
10. 下列说法正确的是（　　）
A. 原子晶体中只存在非极性共价键  B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是（　　）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同
12. 下列说法不正确的是（　　）
A. 氢键一般存在于分子之间，也可能存在于分子之内
B. 乙醇易溶于水与其分子结构中含—OH有关
C. HCl易溶于水而CH4难溶于水的原因是HCl是极性分子，CH4是非极性分子
D. 水具有反常高的沸点，主要是因为分子内存在氢键
13. 不能说明BF3分子的结构为平面正三角形的是（　　）
A. 两个键的之间夹角均为120°   B. BF3是非极性分子
C. 中心原子B是SP2杂化且B无孤电子对 D. 3个B—F键的键长相等，键能相等
14. 已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（　　）
A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸   B. O原子是sP3杂化
C. 该分子为直线型非极性分子    D. 该分子的电子式是H∶O∶Cl
15. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）
A. 只能是11   B. 只能是24   C. 可能是25   D. 可能是11或15
16. A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
A. 原子序数：A>B      B. A和B可能在同一主族
C. A可能在第二周期ⅣA族    D. A肯定是金属元素
17. 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）
A. COS是非极性分子      B. COS的结构式为O＝C＝S
C. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
D. 中心原子C是SP杂化
18. 下面有关晶体的叙述中正确的是（　　）
A. 具有规则几何外形的固体都是晶体
B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C. 60g SiO2中含有2 mol Si—O键
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是看固体是否具有各向异性
19. 下列各组结构和性质对比正确的是（　　）
A. 第一电离能：I>Br>Cl>F     B. 电负性：F>O>Cl>H
C. 粒子半径：O2->F->Mg>Al    D. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3>HNO3
20. 有关丙烯分子中的化学键描述不正确的是（
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