2011~2012学年第一次东北大联考高三化学试卷
第I卷 (选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题。每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关得到的分散系的说法中正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸
A.①④ B.①③ C.②③ D.②④
3.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在稀土混合溶液中加入H2O2,调节pH=3,Ce3+转变为Ce(OH)4沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为:
Ce2(SO4)3+H2O2+H2OCe(OH)4,+H2SO4(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )
A.Ce2(SO4)3为还原剂
B.H2O2为氧化剂
C.该反应属于非氧化还原反应
D.该反应中每生成0.25 mol Ce(OH)4,转移电子的物质的量为0.25 mol
4.下列有关物质的表述中正确的是( )
A.18O的结构示意图: B.中子数为8的氮原子:158N
C.次氯酸的电子式: D.NH4+的结构式:
5.甲和乙均为短周期元素,且乙的原子序数比甲大,甲原子的核外电子数为8,乙原子的最外层
电子数为3。则由甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )
①能与水反应 ②能与硫酸反应 ③能与氢氧化钠溶液反应 ④能与金属铜反应
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
6.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准不正确的是( )
A.钠的化合物 B.离子化合物 C.电解质 D.钠盐
7.下列物质中既存在共价键又存在离子键的是( )
A.H2SO4 B.MgCl2 C.SiO2 D.Na2O2
8.稀土是重要的战略资源,素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2 ==N2+4CO2,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,则下列关系正确的是
A. B. C. D.
9.盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程不管是一步完成还是分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(1) H= QlkJ/mol ②C2H5OH(g)=C2H5OH(I) H= Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= Q3kJ/mol 下列判断正确的是( )
A.酒精的燃烧热 H= Q3kJ/mol
B.23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g),释放出的热量小于0.5 Q3 kJ
C.H2O(g)=H2O(1)释放出了热量,所以该过程为放热反应
D.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
10.用98%的浓硫酸配制250 mL 0.50 mol•L1硫酸溶液不需使用的仪器是( )
A.托盘天平 B.量筒 C.胶头滴管 D.250 mL容量瓶
11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1.0 mol•L1的醋酸中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA
B.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA
C.0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
D.常温常压下,32 g臭氧所含的氧原子数为2NA
12.在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.质子数 B.原子数 C.密度 D.质量
13.某氯化镁溶液的密度为dg•cm-3,其中镁离子的质量分数为w,该溶液中C1-的物质的量浓度为( )
A. B.