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位置、结构、性质的相互关系

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- 更新时间：2011-10-30 13:07:10
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※资料简介※
位置、结构和性质的关系
一、位置、结构和性质的关系：
        元素的原子结构，即核外电子排布，主要是电子层数和最外层电子数，决定了元素在周期表的位置，也就决定的元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变。
        而元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变，反映了元素在周期表的位置，也就反应了元素的原子结构，特别是反映了核外电子排布中的电子层数和最外层电子数的特征。
一句话，就是结构决定位置和性质，位置和性质反映结构，位置决定性质，性质反映位置。
二、元素金属性的比较方法
1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。
     例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。
2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。
     例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al
3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。
例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn
4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。
     例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3      说明金属性Na>Mg>Al
     碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2 说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba
5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。
     例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be
6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。
     例如：金属性K>Ca>Ga         Rb>K>Na>Li
7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
   例如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu    说明金属性Zn>Cu
8、用原电池的正负电极来比较：金属性越强的金属在构成原电池时作负极，发生氧化反应，金属性越弱的金属在构成原电池时作正极，离子在它的表面发生还原反应。
   例如：如果A、B两块金属，用导线连接后，放到稀硫酸中，B的表面有气泡产生，说明B作正极，金属性没有A强。
9、用电解池原理进行比较：用惰性电极电解等金属离子的盐溶液，越容易在阴极得到电子被还原的，其金属性就越弱。
   例如：电解硝酸银和硝酸铜的混合溶液，银先析出，说明金属性Cu>Ag
三、非金属性的比较方法：
1、用得到电子的难易比较：非金属原子得到电子越容易，非金属元素的非金属性就越强；非金属原子得到电子越不容易，非金属元素的非金属性就越弱。
     例如：氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。
2、单质与氢气反应产生氢化物的能力比较：非金属单质越容易和氢气反应产生氢化物，非金属性就越强；非金属越难和氢气反应产生氢化物，非金属性就越弱。
     例如：氟气在黑暗处可以与氢气剧烈反应，而氯气要在点燃条件下与氢气反应，溴蒸气要在加热的条件下与氢气反应，说明非金属性F>Cl>Br
3、用气态氢化物的稳定性进行比较：气态氢化物越稳定，非金属性就越强；气态氢化物越稳定，非金属性就越强。
     例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI       说明非金属性F>Cl>Br>I
     例如：稳定性CH4<NH3<H2O<HF     说明非金属性C<N<O<F
4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的酸性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物酸性越强，该金属元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性越弱，该金属元素的非金属性越弱。
     例如：酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4    说明非金属性Si<P<S<Cl
           酸性HClO4>HBrO4>HIO4           说明非
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