2011---2012学年度第一学期罗源一中第一次月考
高中 二 年 化学 科试卷
完卷时间: 90 分钟 满 分:100分
一、选择题(共50分,每小题2分,且只有一个最佳答案)
1.有关能源的说法不正确的是 ( )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料 B.化石能源是非再生能源
C.氢能、核能均是无污染的高效能源 D.氢能是可再生 能源
2.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是( )
3.已知:H2(g)+F2(g)→2HF(g) △H=-270kJ•mol-1,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
4.已知299 K时,合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92.0 k J/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
6.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2,下列说法正确的是( )
A.Li是正极,电极反应为Li-e- == Li+
B.Li是负极,电极反应为Li-e- == Li+
C.Li是负极,电极反应为MnO2 + e- == MnO2-
D.Li是负极,电极反应为Li-2e- == Li2+[
7.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l); H =-2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l); H =-2869 kJ
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8.有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时伸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D 导线 C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
9.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g); △H2
②S(s)+ O2(g)===SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)===SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g); △H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s); △H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
10.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
11.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.2A l(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s )+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH )3(s)+3HCl(aq);△H >0
12.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ•mol—1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ•mol—1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == + 131.3KJ•mol—1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ•mol—1-
13.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的 燃烧热分别是( )
“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢
(H2) ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6k J•mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷
(C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8k J•mol-1
④ C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1
A、571.6 kJ•mol-1,2221.5kJ•mol-1 B、241.3 kJ•mol-1,2013.8 kJ•mol-1
C、285.8 k J•mol-1,2013.8 kJ•mol-1 D、285.8 kJ•mol-1,2221.5 kJ•mol-1
14.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细