济南市一中2011年高三10月阶段考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量: C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ca—40
第I 卷(选择题 共54分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生产复杂的材料和药物,成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B .“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C.C60是一种新型化合物
D.C60熔点比金刚石熔点高
2.某同学在观看电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣,他采取了下 列做法,你认为不合理的是
A. 由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用
B.在检验铁的价态时,该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水,能判断出 铁元素的价态
C.在检验铁元素的价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KSCN溶液
D.Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+
3.某化合物的水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合该条件的物质 是
A.Cl2 B.NH3 C.SO3 D.Na2O
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
5.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
6. 下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A. FeBr2和Cl2 B.Ba(OH )2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
7. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位: mol•L-1)为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
8.下列说法中正确的是
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.可吸入颗粒(例如 硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
9.NA代表阿伏加德罗常数 ,下列叙述错误的是
A. 10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH+4个数不同
10.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+ Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuSO3与足量的10 mol•L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
11.已知:①2BrO-3+Cl2===Br2+2ClO-3;②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl;
③ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是
A. Cl2>BrO-3>ClO-3>IO-3 B.BrO