专题2《从海水中获得的化学物质》教案（化学苏教版必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-11-06 10:13:38
- 上传时间：2011-11-06 10:14:27
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- ※资料简介※
课题： 氯、溴 、碘及其化合物
第一课时：氯气的制取原理
【教学目标】
1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】
电解饱和食盐水制取氯气的原理
【教学难点】
电解饱和食盐水的各电极现象和产物 氯气的检验
【教学方法】
实验探究 交流讨论
【学法指导】
比较观察法
【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：
1．海水中主要含有哪些重要元素？
2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？
根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘 等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。
利用海水晒盐的原理：蒸发结晶
【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：
从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？
【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？
２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？
３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？
４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？
５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？
实验操作 实验现象 结论
１ 左端有无色气体产生
右端有黄绿色气体产生 食盐水通电发生反应
２ 左端气体点燃有轻微的爆鸣声 与电源负极相连的电极产物为氢气
３ 湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 与电源正极相连的电极产物为氯气
４ 与电源负极相连的一端溶液变红色 电解后溶液呈碱性
（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）
【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水
【学生活动】观察、记录、思考
【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。
通电
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。
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