3.2《离子键 离子晶体》优化训练（苏教版选修3化学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-11-08 13:06:38
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高二选修3化学优化训练：3.2离子键 离子晶体
1．下面有关离子化合物的说法正确的是( )
A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
解析：选B。离子化合物一定含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，所以B项正确。离子化合物可以由多个非金属元素原子组成，例如NH4Cl、(NH4)2SO4等；而金属元素也可以与非金属元素形成共价化合物，例如AlCl3、BeCl2等，A错。共价化合物一定不含离子键，而离子化合物可以含共价键，例如NaOH、NH4Cl等，C错。离子化合物受热熔化或者是溶于水形成溶液要破坏化学键，但这个过程应属于物理变化而不是化学变化。
2．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
解析：选B。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
3．1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH1＝a kJ•mol－1
B．Na＋(g)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH2＝b kJ•mol－1
C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g) ΔH3＝c kJ•mol－1
D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH4＝d kJ•mol－1
解析：选A。A项符合晶格能的定义；B项的反应物并非Cl－，D项的反应物也并非离子，C项的生成物为原子而非离子，都不符合晶格能的定义。
4．根据下表中的数据，写出下面三种氟化物熔点的高低顺序。
离子晶体 NaF MgF2 AlF3
晶格能/kJ•mol－1 923 2957 5492
解析：晶格能的大小与阴阳离子的核间距及其所带电荷数有关，晶格能越大，物质的熔点越高。
答案：NaF＜MgF2＜AlF3
5．(2011年徐州高二质检)有下列离子晶体空间结构示意图：
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：
A________，B________，C________，
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