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四川省成都七中实验学校2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：37.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2011-11-10 11:18:41
- 上传时间：2011-11-10 11:19:32
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※资料简介※
成都七中实验学校2011--2012年上期
高2013级期中考试化学试题

命题人: 曾昌秀     审题人: 王泽全
时间：100分钟       分值：100分
Ⅰ卷（50分）
一．选择题：（请将正确选项用2B铅笔填涂到机读卡上. 每题2分,共50分, 每题只有一个正确选项）
1．下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向

2．下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CCl2F2        B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH
C．CH3CH2OH    D．CH3—CH∣OH—COOH

3. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇易溶于水, 是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

4．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电   Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾           Ｄ．氯化硼分子属极性分子

5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(N H3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

7．已知Zn2+ 的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2- 的空间构型为
A．直线形    B．平面正方形 C．正四面体形   D．正八面体形

8．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2   B．HCl    C．Cl2    D．F2

9. 下列属于配合物的是
A． NH4Cl      B．Na2CO3•10H2O
C．CuSO4•5H2O     D．Co（NH3）6Cl3

10.下列氢键从强到弱的顺序正确的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F   ④O—H…N
A.①②③④       B.③①④②         C. ③②④①        D.③④①②

11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为
③2s22p3； ④2s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞①＞②
B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：③＞④＞①＞②
D．最高正化合价：④＞①＞③=②

12.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
A．XO3－         B ．XO32－          C．XO42－          D．XO4－

13.有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HCl比HI稳定
Ⅲ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ①        B.Ⅱ②             C.Ⅲ③           D.Ⅳ④

14．下列分子中心原子是sp2杂化的是
A．PBr3    B．CH4    C．BF3    D．H2O

15．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的两个sp2杂化轨道与其它形成两个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于Hn Y

17．下列有关电负性的说法中正确的是
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价

18．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是
A、与H2化合时X单质比Y单质容易
B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D、X单质可以把Y的阴离子置换出来

19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 18g水中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4 L氦气中含NA个氦原子
C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子
D.在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

20．下列说法正确的是
A．NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。
B．Xm+和Yn—与氖的电子层结构相同，原子半
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