树德中学高2010级第三期期中考试化学试题
命题人:刘红萍 审题人:陈春华
考试时间:120min 总分:150分
可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 S—32 Li—7 Na—23
Mg—24 Al—27 P—31 Ca—40
I卷(69分)
一、 选择题(每题只有一个正确选项。每小题3分,共69分。)
1.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
2.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
3.下列化学用语正确的是
A.基态C原子的电子排布图: B.Be的原子结构示意图为
C.Cu2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 D.HClO的路易斯结构式为
4.下列说法中错误的是
A.同一原子中一定没有能量相同的电子
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
A.③⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
6.下列分子,中心原子的杂化类型和分子的极性均与HClO相同的是
A.SO2 B.H2O C.CH4 D.BeCl2
7.以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA B.1mol冰中含氢键数为4NA
C.22.4LCH4的分子数为NA D.26g C2H2中有2NA条π键
8.下列说法正确的是
A.乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇(CH3CH2-OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键
B.氢键有方向性和饱和性,属于共价键
C.分子晶体内一定有共价键和分子间作用力
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
9.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴离子,在正方体
内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8
B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
11.除去下列物质的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法不能达到实验目的是
混合物 试剂 分离方法
A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和的Na2CO3溶液 分液
B Al2O3(BeO) NaOH溶液 过滤
C BaSO4(AgCl) 氨水 过滤
D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析
12.下列有关含氧酸的说法中正确的是
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强
13.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3•SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是:
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质。其中正确的组合是
A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④
14.下列说法中正确的是
A.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
B.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
C.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
D.中心原子采用sp2,该分子一定是平面三角形
15.某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ + 2e- === Cu