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2012届高中化学综合检测能力型试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：217.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2011-11-17 13:16:20
- 上传时间：2011-11-17 13:19:38
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※资料简介※
2012届高中化学综合检测能力型试题
一、选择题：（本大题共6小题，每小题仅有一个正确选项；除第1题1分外，每题2分，共11分）
1、美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是
A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同     B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等
C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸     D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化
2、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O +O2+xOH—    Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法中，正确的是：
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol              B．Fe3O4中的O仅来自于O2
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6mol      D．x=2
3、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（   ）
A．2.0mol/L    B．1.5 mol/L    C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L
4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA
B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA
5、1840年，俄国化学家盖斯（G•H•Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A．－Y kJ/mol    B．－（10X－Y） kJ/mol    C．－（5X－0．5Y） kJ/mol      D．＋（10X－Y） kJ/mol
6、下列说法正确的是
A．明矾净水过程中不涉及化学变化         B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
C．石油分馏和碘的升华都是物理变化       D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
二、选择题：（本题共12小题，每小题仅有一个正确选项；每小题3分，共36分）
7、下列有关叙述：① 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；② M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤最高价氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤ B．②③    C．①②③       D．①②③⑤
8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小    B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
9、非整比化合物具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。可表示为
A.       B.       C.      D.
10、已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc•L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是

A．从甲中的视线1观察到颜色变浅            B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色几乎不会变化    D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
11、室温下，取0.2mol/L盐酸溶液与amol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=b，则下列推断不正确的是
A、若a=0.2，则b一定小于或等于7         B、若a＞0.2，b=7，则混合液中c（Cl—）=c（M+）=0.2mol/L
C、若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）=（10-6—10-8）mol/L
D、若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H
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