江苏省姜堰市2011~2012学年度第一学期期中考试高二化学(选修)试卷2011.11.09
(时间100分钟 满分120分)
第Ⅰ卷(共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、在单质的晶体中,一定不存在
A.分子间作用力 B.离子键
C.金属离子与自由电子间的作用 D.共价键
2、下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A.Na2O和SiO2熔化 B.Mg和S熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
3、下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电
4、下列说法中正确的是
A.BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B.H—Cl的键能为431.8kJ•mol—1,H—I的键能为298.7kJ•mol—1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键
D.因为N—H键能比P—H大,所以NH3沸点比PH3高
5、下列物质中,由极性键形成的非极性分子是( )
A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2
6、下列说法中正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
7、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.从上到下氢化物沸点逐渐升高
B.酸性依次增强:HClO、HClO3、HClO4
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
8、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是
9、最近科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是 ( )
A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键
10、X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z
B.X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
C.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)
11、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键,又有非极性键
C.该物质在固态时形成原子晶体
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
12、下列说法正确的是
A.离子晶体中也可能存在共价键
B.原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合
C.分子晶体的熔沸点较低,常温下都以液体和气体形式存在
D.全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物,属分子晶体
13、下列说法正确的是
A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B.金属镁的熔点、硬度高于铝
C.右图为铜的晶胞结构,则每个晶胞中平均有4个铜原子,铜原子的配位数为6
D.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电。
14、下列事实与氢键有关的是( )
A.氨极易溶于水 B.CH4 SiH4 GeH4 SnH4的熔点随着分子质量增大而升高
C.水结冰体积膨胀 D.水加热到很高的温度都难以分解
15、下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是
物质 NaCl AlF3 AlCl3 MgCl2 CO2 SiO2
熔点/℃ 801 1291 190(2.5×105Pa) 714 -56.5 1723
A.AlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体
B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体