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晶体类型与物质熔点沸点的比较

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晶体类型与物质熔点沸点的比较
一、晶体类型：主要取决于构成粒子的类型和构成粒子之间的作用力。
     项目   离子晶体    原子晶体    分子晶体    金属晶体
     概念阴阳离子通过离子键形成的晶体原子通过共价键形成的晶体分子通过范德华力或氢键形成的晶体金属原子通过金属键形成的晶体
    构成粒子    阴、阳离子     原子      分子金属离子自由电子
构成粒子作用力    离子键   共价键范德华力或氢键      金属键
    硬度    硬而脆   很高      较低有的高、有的低
熔点、沸点    较高   很高     较低有的高、有的低
溶解性大多溶于水难溶于任何溶剂相似相溶难溶常见溶剂
导电性晶体不导电，水溶液或熔融导电一般不导电，有的是半导体一般不导电，水溶液有的导电导电性好

主要物质类别大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐、有机盐部分非金属单质、部分非金属化合物部分非金属单质、非金属氢化物、酸、大部分非金属氧化物、绝大多数有机物金属单质和合金

实例列举 Al2O3、NaOH、Na2SO4、NH4Cl、CH3COONa B、金刚石、Si
SiO2、SiC、Si3N4
P、Cl2、Ar、H2O
H2SO4、CO2、P2O5
CH3CH2OH Na、Mg、Al、Fe、黄铜、钢、硬铝
二、范德华力或氢键
1、范德华力：分子之间普遍存在的相互作用力，又叫分子间作用力。存在于分子之间。稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，但存在范德华力。
   组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔点沸点增大。
2、氢键：由已经与吸引电子能力很强的原子（主要是N、O、F）形成高价键的氢原子和另一个分子中吸引电子能力很强的的原子之间的作用力。例如，在NH3、H2O、HF、CH3CH2OH中存在氢键。氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力。
   分子间氢键的存在，加大了分子间的作用力，导致物质的熔点沸点升高，在水中的溶解度增大。
三、物质熔点沸点的比较：取决于晶体类型和构成粒子作用力强弱。
1、一看晶体类型：
熔点沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体例如：SiO2>NaCl>H2O
金属晶体的熔点沸点有的很低，低的可以低于分子晶体，例如：Hg<P2O5
金属晶体的熔点沸点有的很高，高的可以高过原子晶体，例如：W>SiO2
2、二看同一类型的晶体构成粒子之间的作用力的强弱：
①在原子晶体中，原子的共价键键能越大、键长越小，共价键就越强，熔点沸点就越高。
   例如，熔点沸点：金刚石>Si3N4>SiC>Si
②在离子晶体中，阴阳离子的电荷越高，半径越小，离子键越强，熔点沸点越高。
   例如，熔点沸点：NaF>NaCl>NaBr>NaI
③在金属晶体中，金属离子的电荷越高，原子半径越小，金属键就越强，熔点沸点就越高。
   例如，熔点沸点：Na <Mg <Al      Li>Na>K>Rb>Cs
④组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔点沸点增大。
   例如，熔点沸点：CF4 <CCl4 <CBr4 <CI4
3、三看分子晶体中有没有氢键：分子间氢键的存在，加大了分子间的作用力，导致物质的熔点沸点升高，在水中的溶解度增大。
   例如：熔点沸点：NH3 >PH3   H2O> H2S HF> HCl   CH3CH2OH >CH3CHO
四、强化练习
1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（ A   ）
A、干冰    B、水晶     C、晶体硅 D、金刚石
2、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60。下列说法正确的是（ B   ）
A、C60是一种新型的化合物
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