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第三单元《含硅矿物与信息材料》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-11-20 21:49:23
- 上传时间：2011-11-20 21:49:44
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※资料简介※
含硅矿物与信息材料
一、硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。
（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。
Si +2F2 == SiF4（气态）,          Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,
加热高温：Si + O2   SiO2 , Si + 2Cl2   SiCl4 （液态），
Si +2H2   SiH4（气态）
2．硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
3．工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C   Si + 2CO     【 SiO2 + 3C   SiC +2 CO ↑ 】

制纯硅：Si + 2Cl2   SiCl4(液态)
SiCl4 + 2H2   Si + 4HCl
二、二氧化硅的结构和性质：
1． SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂的固体。
3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 ,
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.
加热高温：SiO2 + 2C   Si +2 CO,   SiO2 + Na2CO3   Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3   CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO   CaSiO3 .
5．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。
含硅矿物与信息材料
一、选择题
1．下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是（ C    ）
A.常温下Si能氧化成SiO2，
B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸，
C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2，
D．硅通常很稳定，不溶于常见的溶液中。
2．水玻璃不具备的用途是（   C   ）
A.耐酸水泥掺料；                   B.木材防腐剂；
C.食品添加剂；                     D.建筑材料黏合剂。

水玻璃【硅酸钠的水溶液】俗称泡花碱，是一种水溶性硅酸盐，其水溶液为水玻璃。其化学式为R2O•n SiO2，式中R2O为碱金属氧化物，n为二氧化硅与碱金属氧化物摩尔数的比值，称为水玻璃的模数。建筑上常用的水玻璃是硅酸钠（Na2O•n SiO2）的水溶液

3、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（    A    ）
A、水晶         B、陶瓷          C、水玻璃          D、普通玻璃
【   水晶（Quartz Crystal)是一种无色透明的
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