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重庆南开中学高2012级2011—2012学年上期9月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：1.77MB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2011-11-21 08:44:43
- 上传时间：2011-11-21 08:45:22
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※资料简介※
重庆南开中学高2012级2011—2012学年上期9月月考
理科综合试题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：l N：7 Na：23 A1：27 Cl 35.5 Ca：40
第一部分(选择题126分)
选择题：本题包括21小题。每题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意
1．以下四种生物工程技术中培育出的新个体，只具有一个亲本遗传性状的是
A．植物组织培养    B．细胞融合 C．试管婴儿 D．细胞核移植
2．右图是人体肝脏局部内环境示意图，下列叙述错误的是
①某人长期摄入蛋白质过少，会引起C液增加
②结构2的细胞所处的内环境为淋巴
③发生过敏反应时，结构1的通透性会降低
④A液中O2浓度总是比C液中的高
⑤A液成分包括激素、血红蛋白、尿素、CO2等物质
⑥效应B细胞分泌的抗体可在A液中发挥免疫作用
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②⑤⑥
3．核酸疫苗(又称DNA疫苗)是一种新型疫苗，它是由病原微生物中的一段能表达抗原特异性的基因组成，这段基因编码的产物引起机体的免疫反应。下列叙述正确的是
A．注射疫苗引起的特异性免疫属于第二道防线
B．注射该疫苗后，如果感染该病原体，机体内记忆细胞的细胞周期将变长
C．核酸疫苗导入人体可以直接产生抗体，引起免疫反应
D．人体产生抗体时，效应B细胞的内质网膜面积会减小
4．右图是氮循环示意图， a、b、c表示物质，①②③表示生物。假如氮循环从a物质开始，则图中①②③可代表的生物是
A．硝化细菌、圆褐固氮菌、反硝化细菌
B．圆褐固氮菌、反硝化细菌、硝化细菌
C．反硝化细菌、硝化细菌、圆褐固氮菌
D．圆褐固氮菌、硝化细菌、反硝化细菌
5．科学家利用生物技术将人的生长激素基因导入小鼠受精卵的细胞核中，经培育获得一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中，在医学研究及相关疾病治疗方面都具有重要意义。下列有关叙述错误的是
A．选择受精卵作为外源基因的受体细胞是因为这种细胞具有全能性
B．根据人的生长激素的氨基酸序列合成的基因中外显子和内含子相间排列
C．将转基因小鼠体细胞进行核移植，利用胚胎分割技术可以获得多个具有外源基因的后代
D．采用DNA分子杂交技术不能检测外源基因在小鼠细胞内是否成功表达
6．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
7．关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，主要反应为：，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法正确的是
A．正反应是吸热反应              B．正反应是放热反应
C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．以上说法都不正确
8．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；    ②MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④ H2MoO4====MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一釉强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
9．下列叙述正确的是
A．CuSO4•5H2O是一种混合物
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存
C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，所以石墨比金刚石稳定
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA
B．111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
11．下列反应的离子方程式中正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2O
B．小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O
C．往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与同浓度的稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
13．依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是
①每10 mL溶液中含有0.23g Na+的硫酸钠溶液
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