高二月考(化学)试卷
(总分100分,时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 Cl-35.5 O-16
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题20小题,共50分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案用填入答题卷中。)
1.下列符号正确的是( )。
A.2d B.3p C.3f D.1p
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )。
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
3.某元素原子的第4电子层有3个电子,则第3电子层的电子数有( )个。
A.2 B.8 C.10 D.18
4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )。
A. B.
C. D.
5. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,则该元素是( )
A. K B. S C. Cl D. P
6.下列化学用语使用正确的是( )
A.HCN分子的结构式:H—C≡N B.水分子的球棍模型:
C.F-离子的结构示意图: D.二氧化碳的电子式
7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B.第一电离能:Na< Mg <Al
C.电负性:Na> Mg >Al D.熔点:Na< Mg< Al
8.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是( )。
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2与C6H6 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
10.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.PCl5
11.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )
A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3
C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
12.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量守恒原理
13.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是:( )
A.Fe B.Mg C.P D.Cr
14.下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是( )
A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2
15.下列物质中有氧离子存在的是( )
A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH
16.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。
A.元素第一电离能:X > W B.离子的还原性:Y2- > Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y > HZ D.原子半径:X < W
17.在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、Al O2-、SO42-、Cl-
C.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO2- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
18.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形高考资源网高考资源网
19.K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后,生成氯气,氯化钾和水。下列说法正确的是( )
A.被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6
B.生成氯气的相对分子质量为72
C.氯化钾既不是氧化产物,也不是还原产物
D.每生成标准状况下的氯气11.2L,转移电子数为6.02×1023
20. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为( )
A.4.18g B. 3.12g C.4.68g D.5.08