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第一单元《氯、溴、碘及其化合物》学案（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.94MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2011-12-02 20:15:56
- 上传时间：2011-12-02 20:19:26
※下载地址※
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※资料简介※
专题2 从海水中获得的化学物质
专题2 第1单元氯、溴、碘及其化合物
第1单元课时1
认识海水资源氯气的生产原理
一、学习目标
1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
1．氯气的工业制法
工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
实验现象结论
铁棒和碳棒上通电后有气泡产生
通电后有新的气体物质生成
铁棒周围的溶液变红色
有碱性物质（NaOH）生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味且该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有黄色刺激性气味的气体（Cl2）生成
要点提示：①电解饱和食盐水的原理：
；
溶液中存在四种离子：Na+、 Cl-、H+、OH-，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中剩下氢氧化钠。
②实验现象及结论：
③与电源正极相连的电极称之为阳极，产生氯气，发生的反应：2Cl-－2e Cl2↑；
与电源负极相连的电极称之为阴极，产生氢气，发生的反应：2H++2e H2↑。
④a口收集的气体是氢气，b口收集的气体是氯气。因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以b口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯气。 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O（化学实验中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放）。
⑤滴加酚酞先在铁棒（负极）处变红：因为H+在负极得到电子变成H2跑出，负极处的H+不断减少，OH-相应增多，溶液显碱性，酚酞遇碱变红。
注意：⑴反应物除了NaCl之外还有H2O；
⑵在电源的正极得到黄绿色的氯气，在电源的负极得到无色氢气，在溶液中得到了氢氧化钠，所以该反应的方程式为2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。由方程式可知在两电极上方得到气体的体积比为1：1。
电解产物探究，分析过程如下：
(1)从气体的颜色和气味可知在电极上产生了两种不同的气体。
(2)从滴有酚酞的氯化钠溶液变红可知电解过程中有氢氧化钠生成。
(3)从反应物为H2O和NaCl，可分析产生的气体为O2、C12和H2中的两种。[来源:学|科|网]
(4)从一支试管中产生的气体为黄绿色、有刺激性气味，可知该气体不可能是氢气或氧气。
(5)检验生成的气体，仔细分析现象，可知一个电极上生成了氢气。
(6)综合归纳上述分析，可写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。
2．氯气的实验室制法
实验室常用二氧化锰（MnO2）、KMnO4等氧化剂和浓盐酸共热来制取氯气。
要点提示：
①实验原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑；
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑；
KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2 ↑
②MnO2和稀盐酸不反应，所以必须用浓盐酸，而且此反应必须加热，因为在常温下二氧化锰与盐酸几乎不反应。
③实验装置图：
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