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1.1.2《物质的量》教案3份（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.77KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2011-12-07 09:42:13
- 上传时间：2011-12-07 09:44:04
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※资料简介※
物质的量　教学设计
教学目的：
1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系
2. 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
3. 培养演绎推理、归纳推理的能力
教学重点：物质的量的概念及其单位
课时：3
教学方法：启发、谈话法
教学过程
第一课时物质的量
〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目：

物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？
〔分析〕反应C ＋ O2   ＝ CO2的微粒数比和质量比
   微粒数比：
   质量比：
可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。
〔板书〕一、物质的量
1.物质的量
〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？
请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？

〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。
物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n
那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1
〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。
〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……[来源:学+科+网Z+X+X+K]
3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为          ，物质的量为         。
2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为           mol。
3.N个C原子的物质的量为             mol。
4 .课本P7－1.
〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系
n＝
〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
物理量单位名称单位符号
长度米 m
质量千克 kg
时间秒 s
电流安〔培〕 A
热力学温度开〔尔文〕 K
物质的量摩〔尔〕 mol
发光强度[来源:学#科#网] 坎〔德拉〕[来源:Zxxk.Com] cd
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。
〔练习〕
1.下列说法中正确的是
A.摩尔是一个基本物理量  B.物质的量的单位是摩尔
C.物理量的单位是摩尔  D.物质的量是一个基本物理量
2.下列关于摩尔的说法中正确的是
A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位   D.摩尔既是质量单位又是数量单位
3.下列表示方法不正确的是
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E. mol氦
4.0.5molH2SO4中约含        个H2SO4分子，在水中能电离出H＋       个，SO      个。
5.3.01×1023个O2的物质的量是         mol，含O       mol
6.9.03×1025个NH ，物质的量为            mol，所含电子数为          个。
〔布置作业〕

课后小结
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