2.2《钠、镁及其化合物》教案4份（苏教版化学必修1）
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专题二 第二单元 钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用 学案
学习目标：
1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
2、通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。
3、关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化 学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
学习重点:掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
知识牵引：NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。
学习过程
1、氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠的 比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应
稳定性 ＞
用途
2、碳酸钠的性质与应用
【实验探究】（1）观察碳酸钠的物理性质。
（2）在两支洁净的试管中分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡， 观察现象。
（3）用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
（4）在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠加热沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入溶液前后铜片表面的情况。
（5）按课本第51页图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察反应现象。
【学生活动】 请同学们完成表格
项目 实 验现象 化学方程式或者结论
实验（1） 碳酸钠物理性质：
实验（2）
实验（3）
实验（4）
实验（5）
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小 溶解度： >
水溶液碱性 碱性： >
与酸反应快慢、化学方程式 比 快
__________________________
__________________________ ________________________________
_____________________ ___________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ________________________________
________________________________
热稳定性、方程式 热稳定性： >
用 途
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
【讨论 】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
， ；
【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、
，化学方程式为 。
【知识拓展】仔细阅读课本p53页拓展视野，完成下列练习：
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈 漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
，说明装置不漏气。
⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去__________气体。
⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大
⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。- 上一篇资料:2.2《离子反应及其发生条件》课件（化学人教版必修1）
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