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福建省南安一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：158.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2011-12-08 17:03:09
- 上传时间：2011-12-08 17:03:39
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※资料简介※
南安一中2011-2012学年第一学期化学期中测试卷
（满分：100分完卷时间：90分钟）
注意：答案一律填写在答题卷上
可能用到的相对原子质量：H:1     Li:7     Cu:64     Ag:108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）
A．2.5 mol•L-1•min-1              B．1 mol•L-1•min-1
C．2 mol•L-1•min-1　　                    D．3mol•L-1•min-1
2、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述不正确的是（     ）
    A、该反应的反应热为△H=－5800 kJ/mol，是放热反应；
    B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
    C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
    D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
3、设C＋CO2 2CO (吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H2 2NH3 (放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（     ）
A．同时增大      B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大
4、下列各变化中，属于原电池反应的是（     ）
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层　
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
5、如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（    ）
A．蓝、紫、红     B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝     D．蓝、红、紫
6、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（    ）
    A．加热                           B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液             D. 不用铁片，改用铁粉
7、下列热化学方程式书写正确的是（     ）
A、2SO2 + O2   2SO3；△H=－196.6kJ/mol
B、N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H= +393.5kJ/mol
D、H2O(l) == H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol
8、下列描述中，不符合生产实际的是（     ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9、有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（     ）
A．NaNO3       B．Cu(NO3)2        C．Al(NO3)3         D．Ag NO 3
10、下列说法或表示方法中正确的是（     ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
11、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（     ）
A．2A+3B＝2C                   B．A＋3B＝2C
C．3A+B 2C                  D．A＋3B 2Ｃ
12、已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ 436 a 369
则表中a为(      )
A．404           B．260           C．230            D．200
13、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )
A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－
B．2H＋＋2e－＝＝＝H2
C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2
D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋
14、下列有关判断正确的是
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应
15、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（     ）
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH
进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
16、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH) 2以下
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