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酸碱中和滴定的知识归纳和强化练习

※基本信息※
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酸碱性中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、概念：用已知浓度的酸的溶液测定未知浓度的碱溶液的过程，或者是用已知浓度的碱的溶液测定未知浓度的酸溶液的过程。其中，已知浓度的酸碱溶液习惯称为标准溶液，未知浓度的酸碱溶液习惯称为待测溶液。
2、依据：酸碱恰好完全反应是中和滴定的计算依据。酸碱恰好完全反应，就是酸碱中和滴定的滴定终点。最常用的是一元酸与一元碱的反应。就有：
         C(标准溶液)•V(标准溶液)=C(待测溶液)•V(待测溶液)
         C(待测溶液)=C(标准溶液)•V(标准溶液)V(待测溶液)
         酸碱完全反应后，溶液不一定呈中性。
3、仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、胶头滴管。
4、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水
5、步骤：①中和滴定首先进行的操作是检查滴定管是否漏水
         ②用蒸馏水洗涤滴定管，并用对应的标准溶液或待测溶液润洗滴定管。然后准确量取待测溶液，记下待测溶液的体积，置于锥形瓶中，并向锥形瓶中滴加几滴指示剂。用滴定管取用标准溶液，置于滴定管夹固定。两个取用，一定要保证尖嘴部分没有气泡。
         ③滴定：左手控制滴定管的活塞或玻璃珠，右手振荡锥形瓶，眼睛观察指示剂颜
色的改变和滴定速率。到滴定终点时，记下所用标准溶液的体积。
④计算：平行做三次实验，取标准溶液体积的平均值进行计算。
6、指示剂选择规律和滴定终点的判断：强酸滴定强碱，一般选择酚酞，终点为：红色恰好变为无色。强碱滴定强酸，一般可选择酚酞，终点是：无色恰好变为红色，半分钟内不褪色；也可选择甲基橙，终点是红色恰好变为黄色。强酸滴定弱碱，选择甲基橙，终点是黄色变为红色。强碱滴定弱酸，选择酚酞，终点是无色变为红色，半分钟内不褪色。选择的规律是指示剂的变色范围要落在滴定终点PH值的跃迁范围内。
二、中和滴定的误差分析：C(待测溶液)随V(待测溶液)的体积增大而增大，C(待测溶液)随
V(待测溶液)的体积减小而减小。
1、盛待测溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有润洗，C(待测溶液)偏低。
2、盛待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，C(待测溶液)偏低。
3、锥形瓶中有少量蒸馏水，C(待测溶液)没有影响。
4、盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有润洗，C(待测溶液)偏高。
5、盛待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，C(待测溶液)偏高。
6、量取待测溶液时，最后读数时，仰视刻度线，C(待测溶液)偏低；俯视刻度线，C(待测溶
液)偏高。
7、最后读取标准溶液的体积时，仰视刻度线，C(待测溶液)偏高；俯视刻度线，C(待测溶
液)偏低。
8、滴定操作时，眼睛观察滴定管液面下降，最容易导致C(待测溶液)偏高。
9、滴定操作时，有少量标准溶液溅出，C(待测溶液)偏高。
10、滴定操作时，最后一滴挂在尖嘴部分，C(待测溶液)偏高。
三、强化练习
1、用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中锥形瓶不可能表现的结果是（ B ）
A、c(Cl－)+<c(NH4＋)， c(OH－)>c(H＋)
B、c(NH4＋)=c(Cl－)， c(OH－)＞c(H+)
C、c(Cl－)＞c(NH4＋)， c(OH－)<c(H+)
D、c(Cl－)=c(NH4＋)， c(H+)=c(OH－)
2、25℃时用0.2mol•L－1的HCl50mL去滴定0.2mol•L－1NaOH50mL溶液，当还差一滴盐酸和多一滴盐酸时的PH值的改变就是该中和滴定的PH值的突跃范围。已知一滴该溶液相当于0.05mL，则该中和滴定的PH值的突跃范围是（ A ）
A、4—10       B、3—11      C、2—12      D、5—9
3、25℃时，用PH=a的强酸溶液V1L去滴定PH=b的强碱溶液V2L，溶液恰好成中性，已知V1:V2=10:1，则a与b的关系是（A    ）
   A、a＋b=13     B、a＋b=14       C、a＋b=15       D、a＋b=16
4、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ D   ）
A、pH =12 的Ba(OH)2               B、pH =12的氨水
C、0.01mol/L NaOH               D、0.05mol/LBaCl2
5、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ A ）
A、V1>V2      B、V1<V2      C、V1=V2        D、V1≤ V2
6、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ A ）
A、c（A－）＝c（K＋）    B 、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C、反应后溶液的体积一定等于20mL     D、反应后溶液的体积一定小于20mL
7、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ C ）
A、4　　　　　　　B、7.2　　　　　C、10　　　　　D、11.3
8、用PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是（ D   ）
A、11：1 　　 B、9：1　　 C、1：11　　 D、1：9
9、下列中和滴定操作正确的是（ D    ）
   A、用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液
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