仁寿县华兴中学2012届高三11月月考化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共计126分)
一、 选择题(本大题共13小题,每小题6分,每小题给出的4个选项中只有一个是符合题目要求)
6. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气的质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
7. 下列说法不正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
8. 下列说法正确的是( )
A.原子吸收光谱特征:彩色光谱带上出现暗线
B.s、d、ds、f区的元素都是金属元素
C.固态基态原子失去一个电子所吸收的能量叫第一电离能
D.氢键是中特殊的化学键
9.下列有关认识正确的是( ).
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层含有的电子数为2n2
10.X、Y、Z都是第3周期元素,核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是 ( )
A.X是第ⅠA元素
B.Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素
C.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大
D.X、Z形成的化合物既可以是离子化合物,又可以是共价化合物
11.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
12.已知CsCl晶体的密度为 ,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A. B. C. D.
13. 当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是:( )
A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
第 Ⅱ 卷( 共计174分)
三、填空和计算
26.(12’) (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ,B的化学式为 。
27.(20’)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表的位置是 ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在的共价键类型有 (选填δ、π)。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是